1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

mohon bantuannyatentukan tekanan osmotik 29,25 grm NaCL dalam 750 ml

Berikut ini adalah pertanyaan dari nevasuwuu pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Mohon bantuannyatentukan tekanan osmotik 29,25 grm NaCL dalam 750 ml larutan yang di ukur pada suhu 27°C mr NaCI=58,5 R=0,082​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Tekanan osmosis larutan NaCl adalah 32,8 atm. Tekanan osmosis dari larutan garam dapur (NaCl) dipengaruhi oleh jumlah NaCl terlarut yang dinyatakan dalam konsentrasi pada persamaan perhitungan tekanan osmosis.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Tekanan osmosis merupakan salah satu jenis sifat koligatif larutan yang besar kecil nilainya dipengaruhi oleh jumlah partikel terlarut di dalam larutan. Berikut persamaan matematis perhitungan tekanan osmosis larutan untuk jenis larutan elektrolit (karena larutan NaCl adalah larutan elektrolit kuat):

\boxed{\begin{array}{ll} \sf \pi = M \times R \times T\times i\end{array}}

Keterangan:

  • M = konsentrasi larutan, M.
  • R = konstanta gas ideal.
    R = 0,082 L.atm/(mol.K).
  • T = suhu dari larutan, K.
  • π = tekanan osmosis, atm.
  • i = faktor Van't Hoff.
    i = jumlah ion untuk larutan elektrolit kuat.
    NaCl → Na²⁺ + Cl⁻
    Ada 1 ion barium dan 1 ion klorin maka ada 2 ion setiap 1 molekul NaCl. Jadi nilai i dari NaCl adalah 3.

Untuk menentukan nilai molaritas larutan dapat digunakan persamaan matematis berikut:

\boxed{\begin{array}{ll} \sf M &\sf = \dfrac{n}{V}\\\\\sf n &\sf = \dfrac{g}{Mr}\end{array}}

  • M = molaritas atau konsentrasi larutan, Molar atau M.
  • n = jumlah mol zat terlarut, mol.
  • V = volume total larutan, L.
  • g = massa zat yang dilarutkan, gram.
  • Mr = berat molekul, g/mol.

Diketahui:

  • g NaCl = 29,25 gram.
  • V = 750 mL
    V = 0,75 L.
  • T = 27°C
    T = (27+273) K
    T = 300 K.
  • Mr NaCl = 208 g/mol.
  • R = 0,082 L. atm/ (mol. K)

Ditanyakan:

  • π larutan NaCl = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Menghitung jumlah mol dari padatan NaCl terlarut.

  • n BaCl₂ = m BaCl₂ : Mr NaCl
    n BaCl₂ = 29,25 : 58,5
    n BaCl₂ = 0,5 mol.

Langkah 2
Menghitung konsentrasi larutan NaCl.

  • M NaCl = n BaCl₂ : V
    M NaCl = 0,5 mol : 0,75 L
    M NaCl = 0,67 M.

Langkah 3
Perhitungan tekanan osmosis larutan.

\begin{array}{ll} \sf \pi &\sf = M \times R \times T\times i\\\\\sf \pi &\sf = 0,67 \times 0,082 \times 300 \times 2\\\\\sf \pi &\sf = 32,8~atm.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Sifat Koligatif
Kode    : 12.7.1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 13 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>