Jawaban:

Untuk mencari kecepatan rata-rata gas Neon pada temperatur yang sama, kita bisa menggunakan hukum Maxwell-Boltzmann. Hukum Maxwell-Boltzmann menyatakan bahwa kecepatan rata-rata partikel dalam gas pada suatu temperatur tertentu dapat dicari dengan menggunakan rumus:

vr = √(3RT/M)

dimana vr adalah kecepatan rata-rata partikel, R adalah konstanta gas, T adalah temperatur dalam kelvin, dan M adalah massa mol partikel tersebut.

Untuk mencari kecepatan rata-rata gas Neon pada temperatur yang sama, pertama-tama kita harus mencari massa mol dari gas Neon. Massa mol dari gas Neon adalah 20,0 gram/mol, sedangkan massa mol dari gas Argon adalah 40,0 gram/mol. Jadi, massa mol gas Neon adalah setengah dari massa mol gas Argon.

Setelah mengetahui massa mol gas Neon, kita bisa menggunakan rumus di atas untuk mencari kecepatan rata-rata gas Neon. Karena kecepatan rata-rata gas Argon pada temperatur yang sama adalah 400 m/s, maka kita bisa menggunakan rumus tersebut untuk mencari kecepatan rata-rata gas Neon dengan mengganti massa mol gas Argon dengan massa mol gas Neon.

Dengan demikian, kecepatan rata-rata gas Neon pada temperatur yang sama adalah √(3RT/M) = √(3RT/(20,0 gram/mol)) = √(3T/(20,0)) = √(3T/20) = √(3/20) * √(T) = √(3/20) * 400 m/s = √(3/20) * √(400*400) m/s = √(3/20) * √(160000) m/s = √(3/20) * 400 m/s = 240 m/s.

Jadi, kecepatan rata-rata gas Neon pada temperatur yang sama adalah 240 m/s.