1. a. Untuk menentukan jumlah molekul, kita perlu mengingat bahwa 1 mol zat mengandung 6,022 × 10^23 molekul. Dalam kasus ini, kita memiliki 3,02 × 10^22 molekul, jadi kita dapat menggunakan perbandingan sebagai berikut:

• 1 mol zat = 6,022 × 10^23 molekul
• X mol zat = 3,02 × 10^22 molekul
• X = (3,02 × 10^22 molekul) / (6,022 × 10^23 molekul/mol)
• X ≈ 0,050 mol

Jadi, terdapat sekitar 0,050 mol molekul.

b. Untuk menentukan jumlah molekul HCl, kita perlu menghitung jumlah mol HCl terlebih dahulu. Untuk melakukannya, kita perlu menghitung jumlah mol hidrogen (H) dan klorin (Cl) dalam HCl.

• Molar mass HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 g/mol
• Jumlah mol HCl = massa HCl / molar mass HCl
• Jumlah mol HCl = 3,65 g / 36,5 g/mol
• Jumlah mol HCl ≈ 0,1 mol

Karena HCl berada dalam rasio 1:1 dengan jumlah molekul HCl, maka jumlah molekulnya juga sekitar 0,1 mol atau 6,022 × 10^22 molekul.

c. Untuk menentukan jumlah molekul gas O₂, kita perlu mengingat bahwa 1 mol gas mengandung 6,022 × 10^23 molekul. Dalam kasus ini, kita memiliki 1,12 liter gas O₂.

Namun, untuk menggunakan konsep mol, kita perlu mengetahui tekanan, suhu, atau jumlah mol gas tersebut. Jika kita asumsikan tekanan dan suhu tetap, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal:

PV = nRT

Di mana:

• P adalah tekanan gas
• V adalah volume gas (dalam liter)
• n adalah jumlah mol gas
• R adalah konstanta gas (0,0821 L.atm/(mol.K))
• T adalah suhu gas (dalam Kelvin)

Jika kita tidak memiliki nilai tekanan atau suhu, maka tidak mungkin menentukan jumlah molekul dengan hanya mengetahui volume gas.

d. Untuk menentukan jumlah mol gas NCl, kita perlu nilai tekanan (P), volume (V), dan suhu (T) gas tersebut. Dalam kasus ini, kita hanya memiliki konsentrasi molar (m) gas NCl. Kita perlu informasi tambahan untuk menentukan jumlah mol atau jumlah molekul gas NCl.

2. a. Untuk menentukan massa logam Ca, kita perlu menghitung jumlah mol Ca terlebih dahulu. Kita tahu bahwa 1 mol zat mengandung 6,022 × 10^23 atom atau molekul.

• Jumlah mol Ca = 3,02 × 10^23 atom Ca / 6,022 × 10^23 atom/mol
• Jumlah mol Ca ≈ 0,5 mol
• Molar mass Ca = 40 g/mol
• Massa logam Ca = jumlah mol Ca × molar mass Ca
• Massa logam Ca = 0,5 mol × 40 g/mol
• Massa logam Ca = 20 g

Jadi, massa logam Ca sekitar 20 gram.

b. Untuk menentukan massa gas H₂, kita perlu mengetahui jumlah mol H₂. Namun, kita hanya memiliki volume gas (V). Kita dapat menggunakan persamaan gas ideal untuk menghitung jumlah mol:

PV = nRT

Di mana:

• P adalah tekanan gas
• V adalah volume gas (dalam liter)
• n adalah jumlah mol gas
• R adalah konstanta gas (0,0821 L.atm/(mol.K))
• T adalah suhu gas (dalam Kelvin)

Namun, kita tidak memiliki nilai tekanan, suhu, atau jumlah mol gas H₂. Jadi, tidak mungkin menentukan massa gas H₂ hanya dengan mengetahui volume gas.

Pembahasan

Molekul adalah partikel terkecil dari suatu zat yang masih mempertahankan sifat dan identitas zat tersebut. Setiap molekul terdiri dari dua atau lebih atom yang terikat bersama.

Massa adalah jumlah materi yang terkandung dalam suatu benda. Dalam konteks kimia, massa biasanya diukur dalam gram atau kilogram. Massa suatu benda ditentukan oleh jumlah atom atau molekul yang ada dalam benda tersebut, serta massa masing-masing atom atau molekul. Massa atom atau molekul ditentukan oleh massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) dari unsur atau senyawa tersebut.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut materi tentang MASSA MOLEKUL RELATIF (mr) NISO⁴ yomemimo.com/tugas/24673706

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1