Jawaban:

Pada elektrolisis NaCl dengan elektrode karbon, gas H₂ dihasilkan di katoda melalui reaksi 2H⁺ + 2e⁻ → H₂. Dari persamaan ini kita dapat melihat bahwa untuk setiap 2 mol elektron yang ditransfer, 1 mol gas H₂ dihasilkan. Jumlah mol elektron yang ditransfer dapat dihitung dengan rumus n = Q/F dimana Q adalah muatan listrik yang digunakan dan F adalah konstanta Faraday (96485 C/mol). Jadi n = (0.05 F)/(96485 C/mol) = 5.18 x 10^(-7) mol elektron.

Dari jumlah mol elektron ini kita dapat menghitung jumlah mol gas H₂ yang dihasilkan yaitu (5.18 x 10^(-7) mol e⁻)/(2 mol e⁻/mol H₂) = 2.59 x 10^(-7) mol H₂.

Pada keadaan STP (suhu 0°C dan tekanan 1 atm), volume dari satu mol gas ideal adalah sekitar 22.4 L/mol. Jadi volume gas H₂ yang dihasilkan pada keadaan STP adalah (2.59 x 10^(-7) mol)(22.4 L/mol) ≈ 5.8 x 10^(-6) L.