Plis tolong ya Kk/Bg

Berikut ini adalah pertanyaan dari audreyelysia5 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

a. Orde NO adalah 1.

b. Orde H₂ adalah 1.

c. Orde totalnya adalah 2.

d. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [NO] [H₂] .

PENDAHULUAN

Orde reaksi adalah besarnya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi laju reaksi. Orde reaksi dinyatakan dalam bilangan berpangkat dari konsentrasi reaktan dalam persamaan laju reaksinya.

Apabila konsentrasi salah satu zat dinaikkan a kali, dan laju reaksi naik b kali, maka:

$\boxed { \rm {{a}^{orde} \: = \: b}}$

Persamaan laju reaksi hanya bisa dinyatakan setelah melakukan eksperimen, dengan demikian laju reaksi (pada umumnya) tidak dapat dinyatakan hanya dari persamaan reaksi.

Reaksi A + B → AB, persamaan laju reaksinya adalah:

$\boxed{ \rm {v \: = \: k \: {[A] }^{m} \: {[B] }^{n} }}$

dengan:

v = laju reaksi

k = tetapan laju reaksi

m = orde reaksi terhadap A

n = orde reaksi terhadap B

$\boxed{ \rm{Orde \: total \: = \: m \: + \: n}}$

PEMBAHASAN

DIKETAHUI:

Percobaan | [NO] M | [H₂] M | Laju Reaksi

1 | 2 × 10⁻³ | 2 × 10⁻³ | 4 × 10⁻⁶

2 | 4 × 10⁻³ | 2 × 10⁻³ | 8 × 10⁻⁶

3 | 6 × 10⁻³ | 2 × 10⁻³ | 12 × 10⁻⁶

4 | 4 × 10⁻³ | 6 × 10⁻³ | 24 × 10⁻⁶

5 | 4 × 10⁻³ | 8 × 10⁻³ | 32 × 10⁻⁶

DITANYA:

a. Orde NO

b. Orde H₂

c. Orde total

d. Persamaan laju reaksi

PENYELESAIAN:

a. Menentukan orde NO

Untuk menentukan orde NO, cari konsentrasi H₂ yang sama, yakni pada data percobaan 1 dan 2

$\rm { \dfrac{v_2}{v_1} \: = \: \dfrac{k \: {{[NO]}_2}^m \: {{[H_2]}_2}^n}{k \: {{[NO]}_1}^m \: {{[H_2]}_1}^n} }$

$\rm {\dfrac{8 \: \times \: {10}^{ - 6} }{4 \: \times \: {10}^{ - 6} } \: = \: \dfrac{ \cancel{k} \:[4 \: \times \: {{10}^{-3} ] }^{m} \: { \cancel{[2 \: \times \: {10}^{-3} ] }^{n} }}{ \cancel{k} \:[2 \: \times \: {{10}^{-3} ] }^{m} \: { \cancel{[2 \: \times \: {10}^{-3} ] }}^{n} }}$

$\rm {\dfrac{8 \: \times \: \cancel{{10}^{ - 6}} }{4 \: \times \: \cancel{ {10}^{ - 6}}} \: = \: \dfrac{ \:[4 \: \times \: {\cancel{ {10}^{-3} }] }^{m} \: }{ \:[2 \: \times \: {\cancel{ {10}^{-3}} ] }^{m} }}$

$\rm{ {2}^{1} \: = \: {2}^{m} }$

$\rm{m \: = \: 1}$

$\boxed { \rm{Orde \: NO \: = \: 1}}$

b. Menentukan orde H₂

Untuk menentukan orde H₂, cari konsentrasi NO yang sama, yakni pada data percobaan 2 dan 4

$\rm { \dfrac{v_4}{v_2} \: = \: \dfrac{k \: {{[NO]}_4}^m \: {{[H_2]}_4}^n}{k \: {{[NO]}_2}^m \: {{[H_2]}_2}^n} }$

$\rm {\dfrac{24 \: \times \: {10}^{ - 6} }{8 \: \times \: {10}^{ - 6} } \: = \: \dfrac{ \cancel{k} \: \: \cancel{[4 \: \times \: {{10}^{-3} ]} }^{m} \: { [6 \: \times \: {10}^{-3} ] }^{n} }{ \cancel{k} \: \cancel{[4 \: \times \: {{10}^{-3} ] }}^{m} \: { [2 \: \times \: {10}^{-3} ] }^{n} }}$

$\rm {\dfrac{24 \: \times \: \cancel{{10}^{ - 6} } }{8 \: \times \: \cancel{{10}^{ - 6}} } \: = \: \dfrac{{[ 6 \: \times \: \cancel { {10}^{ - 3}}] }^{n} }{[{ 2 \: \times \: \cancel{{10}^{ - 3}} ] }^{n} } }$

$\rm{{3}^{1} \: = \: {3}^{n} }$

$\rm{n \: = \: 1}$

$\boxed{ \rm{Orde \: H_2 \: = \: 1}}$

c. Menentukan orde total

$\rm {Orde \: total \: = \: m \: + \: n}$

$\rm {Orde \: total \: = \: Orde \: NO \: + \: Orde \: H_2}$

$\rm{Orde \: total \: = \: 1 \: + \: 1}$

$\boxed{ \rm{Orde \: total \: = \: 2}}$

d. Menentukan persamaan laju reaksi

$\rm{v \: = \: k \: {[NO]}^m \: {[H_2]}^n}$

$\boxed { \rm{v \: = \: k \: [NO] \: [H_2]}}$

KESIMPULAN:

a. Orde NO adalah 1.

b. Orde H₂ adalah 1.

c. Orde totalnya adalah 2.

d. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [NO] [H₂] .

PELAJARI LEBIH LANJUT

Pengertian laju reaksi - yomemimo.com/tugas/12365299
Persamaan laju reaksi - yomemimo.com/tugas/20787406
Laju reaksi pembentukan NO - yomemimo.com/tugas/19675802
Hubungan antara kenaikan suhu dengan waktu reaksi - yomemimo.com/tugas/4187138
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi - yomemimo.com/tugas/1262891

DETAIL JAWABAN

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 3 - Laju Reaksi

Kode Kategorisasi : 11.7.3

Kata Kunci : laju reaksi, persamaan, orde reaksi

$a. Orde NO adalah 1.b. Orde H₂ adalah 1.c. Orde totalnya adalah 2.d. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [NO] [H₂] .PENDAHULUANOrde reaksi adalah besarnya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi laju reaksi. Orde reaksi dinyatakan dalam bilangan berpangkat dari konsentrasi reaktan dalam persamaan laju reaksinya.Apabila konsentrasi salah satu zat dinaikkan a kali, dan laju reaksi naik b kali, maka:[tex] \boxed { \rm {{a}^{orde} \: = \: b}}[/tex]Persamaan laju reaksi hanya bisa dinyatakan setelah melakukan eksperimen, dengan demikian laju reaksi (pada umumnya) tidak dapat dinyatakan hanya dari persamaan reaksi.Reaksi A + B → AB, persamaan laju reaksinya adalah:[tex] \boxed{ \rm {v \: = \: k \: {[A] }^{m} \: {[B] }^{n} }}[/tex]dengan:v = laju reaksik = tetapan laju reaksim = orde reaksi terhadap An = orde reaksi terhadap B[tex] \boxed{ \rm{Orde \: total \: = \: m \: + \: n}}[/tex]PEMBAHASANDIKETAHUI:Percobaan | [NO] M | [H₂] M | Laju Reaksi 1 | 2 × 10⁻³ | 2 × 10⁻³ | 4 × 10⁻⁶ 2 | 4 × 10⁻³ | 2 × 10⁻³ | 8 × 10⁻⁶ 3 | 6 × 10⁻³ | 2 × 10⁻³ | 12 × 10⁻⁶ 4 | 4 × 10⁻³ | 6 × 10⁻³ | 24 × 10⁻⁶ 5 | 4 × 10⁻³ | 8 × 10⁻³ | 32 × 10⁻⁶DITANYA:a. Orde NOb. Orde H₂c. Orde totald. Persamaan laju reaksiPENYELESAIAN:a. Menentukan orde NOUntuk menentukan orde NO, cari konsentrasi H₂ yang sama, yakni pada data percobaan 1 dan 2[tex] \rm { \dfrac{v_2}{v_1} \: = \: \dfrac{k \: {{[NO]}_2}^m \: {{[H_2]}_2}^n}{k \: {{[NO]}_1}^m \: {{[H_2]}_1}^n} } [/tex][tex] \rm {\dfrac{8 \: \times \: {10}^{ - 6} }{4 \: \times \: {10}^{ - 6} } \: = \: \dfrac{ \cancel{k} \:[4 \: \times \: {{10}^{-3} ] }^{m} \: { \cancel{[2 \: \times \: {10}^{-3} ] }^{n} }}{ \cancel{k} \:[2 \: \times \: {{10}^{-3} ] }^{m} \: { \cancel{[2 \: \times \: {10}^{-3} ] }}^{n} }}[/tex][tex]\rm {\dfrac{8 \: \times \: \cancel{{10}^{ - 6}} }{4 \: \times \: \cancel{ {10}^{ - 6}}} \: = \: \dfrac{ \:[4 \: \times \: {\cancel{ {10}^{-3} }] }^{m} \: }{ \:[2 \: \times \: {\cancel{ {10}^{-3}} ] }^{m} }}[/tex][tex] \rm{ {2}^{1} \: = \: {2}^{m} }[/tex][tex] \rm{m \: = \: 1}[/tex][tex] \boxed { \rm{Orde \: NO \: = \: 1}}[/tex]b. Menentukan orde H₂Untuk menentukan orde H₂, cari konsentrasi NO yang sama, yakni pada data percobaan 2 dan 4[tex]\rm { \dfrac{v_4}{v_2} \: = \: \dfrac{k \: {{[NO]}_4}^m \: {{[H_2]}_4}^n}{k \: {{[NO]}_2}^m \: {{[H_2]}_2}^n} }[/tex][tex] \rm {\dfrac{24 \: \times \: {10}^{ - 6} }{8 \: \times \: {10}^{ - 6} } \: = \: \dfrac{ \cancel{k} \: \: \cancel{[4 \: \times \: {{10}^{-3} ]} }^{m} \: { [6 \: \times \: {10}^{-3} ] }^{n} }{ \cancel{k} \: \cancel{[4 \: \times \: {{10}^{-3} ] }}^{m} \: { [2 \: \times \: {10}^{-3} ] }^{n} }}[/tex][tex]\rm {\dfrac{24 \: \times \: \cancel{{10}^{ - 6} } }{8 \: \times \: \cancel{{10}^{ - 6}} } \: = \: \dfrac{{[ 6 \: \times \: \cancel { {10}^{ - 3}}] }^{n} }{[{ 2 \: \times \: \cancel{{10}^{ - 3}} ] }^{n} } }[/tex][tex] \rm{{3}^{1} \: = \: {3}^{n} }[/tex][tex] \rm{n \: = \: 1}[/tex][tex] \boxed{ \rm{Orde \: H_2 \: = \: 1}}[/tex]c. Menentukan orde total[tex] \rm {Orde \: total \: = \: m \: + \: n}[/tex][tex] \rm {Orde \: total \: = \: Orde \: NO \: + \: Orde \: H_2}[/tex][tex] \rm{Orde \: total \: = \: 1 \: + \: 1}[/tex][tex] \boxed{ \rm{Orde \: total \: = \: 2}}[/tex]d. Menentukan persamaan laju reaksi[tex] \rm{v \: = \: k \: {[NO]}^m \: {[H_2]}^n}[/tex][tex] \boxed { \rm{v \: = \: k \: [NO] \: [H_2]}}[/tex]KESIMPULAN:a. Orde NO adalah 1.b. Orde H₂ adalah 1.c. Orde totalnya adalah 2.d. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [NO] [H₂] .PELAJARI LEBIH LANJUTPengertian laju reaksi - https://brainly.co.id/tugas/12365299Persamaan laju reaksi - https://brainly.co.id/tugas/20787406Laju reaksi pembentukan NO - https://brainly.co.id/tugas/19675802Hubungan antara kenaikan suhu dengan waktu reaksi - https://brainly.co.id/tugas/4187138Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi - https://brainly.co.id/tugas/1262891DETAIL JAWABANKelas : 11Mapel : KimiaBab : 3 - Laju ReaksiKode Kategorisasi : 11.7.3Kata Kunci : laju reaksi, persamaan, orde reaksi$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh saniaaidafitri dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 14 Mar 23

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Plis tolong ya Kk/Bg​

Jawaban dan Penjelasan

PENDAHULUAN

PEMBAHASAN

DIKETAHUI:

DITANYA:

PENYELESAIAN:

KESIMPULAN:

PELAJARI LEBIH LANJUT

DETAIL JAWABAN

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia

Plis tolong ya Kk/Bg