Berikut ini adalah pertanyaan dari alfandy4697j pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
3Cu(s) + 8HNO3(aq) - 3Cu(NO3)₂(aq) + 2NO(g) + 4H₂O(1)
apakah campuran itu ekivalen? Jika tidak, pereaksi mana yang bersisa?
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
Untuk menentukan apakah campuran itu ekivalen atau tidak, kita dapat menghitung jumlah mol asam nitrat yang bereaksi dengan tembaga dan membandingkannya dengan jumlah mol asam nitrat yang tersedia dalam larutan.
Mula-mula, kita perlu menghitung jumlah mol tembaga yang dilarutkan:
m(Tembaga) = 1,27 g
M(Tembaga) = 63,55 g/mol
n(Tembaga) = m(Tembaga) / M(Tembaga) = 0,02 mol
Reaksi pelarutan tembaga menunjukkan bahwa 3 mol tembaga bereaksi dengan 8 mol asam nitrat, sehingga jumlah mol asam nitrat yang dibutuhkan adalah:
n(HNO3) = (8/3) n(Tembaga) = 0,053 mol
Konsentrasi asam nitrat dalam larutan adalah 6 M, sehingga jumlah mol asam nitrat dalam 100 mL larutan adalah:
n(HNO3) = M x V = 6 x 0,1 = 0,6 mol
Karena jumlah mol asam nitrat yang bereaksi dengan tembaga lebih kecil dari jumlah mol asam nitrat yang tersedia dalam larutan, maka campuran tersebut tidak ekivalen. Artinya, ada sisa asam nitrat setelah semua tembaga bereaksi.
Untuk menentukan jumlah asam nitrat yang tersisa, kita dapat mengurangi jumlah mol asam nitrat yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan tembaga dari jumlah asam nitrat yang tersedia dalam larutan:
n(HNO3) tersisa = n(HNO3) awal - n(HNO3) bereaksi
n(HNO3) tersisa = 0,6 mol - 0,053 mol
n(HNO3) tersisa = 0,547 mol
Sehingga, asam nitrat sebanyak 0,547 mol masih tersisa setelah semua tembaga bereaksi.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh asuhendra083 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 02 Jul 23