Harga pH larutan NaOCN 1 M adalah . (K, HOCN=3,3

Berikut ini adalah pertanyaan dari MasDayatAsli pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Harga pH larutan NaOCN 1 M adalah . (K, HOCN=3,3 x 104) a A. 5,26 B. 3,3 C. 4,4 D. 9,6 E. 14,4​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Jadi, jawaban yang benar adalah B. 9,06.

Penjelasan:

Diketahui konsentrasi larutan NaOCN 1 M dan konstanta kesetimbangan HOCN:

K = [H+][OCN-]/[HOCN] = 3,3 x 10^4

Larutan NaOCN akan mengalami hidrolisis membentuk OCN- dan OH-. Konsentrasi OH- pada larutan dapat dihitung dengan menggunakan konstanta air:

Kw = [H+][OH-] = 1 x 10^-14

Karena larutan NaOCN bersifat basa, maka:

OH- = [OCN-]

Substitusi nilai K dan [OCN-] ke dalam persamaan konstanta kesetimbangan:

K = [H+][OCN-]/[HOCN]

3,3 x 10^4 = [H+][OCN-]/(1 - [OCN-])

Kita anggap [OCN-] = x

Maka 3,3 x 10^4 = x^2 / (1 - x)

Simplifikasi persamaan: x^2 + 3,3 x 10^4 x - 3,3 x 10^4 = 0

Menggunakan rumus kuadrat, maka:

x = (-b ± √(b^2 - 4ac)) / 2a

dengan a = 1, b = 3,3 x 10^4, c = -3,3 x 10^4

x = (-3,3 x 10^4 ± √(3,3 x 10^4)^2 + 4(1)(3,3 x 10^4)) / 2(1)

x = (-3,3 x 10^4 ± 5,78 x 10^4) / 2

x1 = 11,48 x 10^-5 dan x2 = -2,88

Konsentrasi OH- diambil yang positif, yaitu 11,48 x 10^-5 M.

pH = -log[H+]

[H+] = Kw / [OH-] = 1 x 10^-14 / 11,48 x 10^-5 = 8,71 x 10^-10

pH = -log(8,71 x 10^-10) = 9,06

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh riskirachmad199 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 22 May 23