1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Setarakan persamaan HgS+HNO3+HCl-> HgCl2+NO+H2O+S

Berikut ini adalah pertanyaan dari Fretyadelia pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Setarakan persamaan HgS+HNO3+HCl-> HgCl2+NO+H2O+S

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi

HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator


Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2


Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Penyetaran reaksi dari :

HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂O

  • Menentukan biloks masing-masing atom

HgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O

    -2                -2.3       +1 -1               -1.2     +2 -2      0      +1  -2

+2 -2        +1 +5 -6                         +2 -2

Atom S mengalami  oksidasi (kenaikan biloks) dari -2 menjadi 0

Atom N mengalami reduksi (penuruan biloks) dari +5 menjadi +2


  • Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks

HgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O

Atom S dan atom N yang mengalami oksidasi reduksi sudah setara


  • Menentukan besarnya perubahan biloks pada masing-masing atom setelah atom disetarakan

HgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O

    -2              +5                                             +2          0


  • Menetukan besarnya kenaikan dan penurunan biloks

HgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O

    -2              +5                                             +2          0

     I________I___________+2__________I_____I

                        I_________-3____________I


  • Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks

HgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O

    -2              +5                                             +2          0

     I________I__________+2 x 3_________I_____I

                        I________-3 x 2___________I


  • Menentukan persamaan reaksi setelah penyetaraan jumlah biloks

3HgS  +  2HNO₃ +  HCl ---->    HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂O

Atom S yang mengalami perubahan koefisien dikalikan 3

Atom N yang mengalami perubahan koefisien dikalikan 2


  • Menyetarakan Kation, Anion, Hidrogen, Oksigen (KAHO)

3HgS  +  2HNO₃ +  HCl ---->    HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂O


Kation = Hg

3HgS  +  2HNO₃ +  HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂O


Anion = Cl

3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂O


Hidrogen = H

3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + 4H₂O


Oksigen = O

3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + 4H₂O


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Reaksi setara adalah 3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + 4H₂O


Pelajari lebih lanjut

Penyetaraan redoks yomemimo.com/tugas/20100140

Bilangan oksidasi setengah reaksi yomemimo.com/tugas/18757116 , yomemimo.com/tugas/19073918  

Penyetaraan setengah reaksi suasana asam yomemimo.com/tugas/20318016, yomemimo.com/tugas/20683002

Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  yomemimo.com/tugas/20264793, yomemimo.com/tugas/6407842

Hubungan persamaan reaksi redoks dan mol yomemimo.com/tugas/19734765, yomemimo.com/tugas/20811355

-------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, penyetaraan reaksi redoks

setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasiHgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂OPembahasanReaksi RedoksReaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktorReduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidatorAturan Penentuan Bilangan OksidasiAturan Umum1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 02. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -15. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +18. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Penyetaran reaksi dari :HgS + HNO₃ + HCl ----> HgCl₂ + NO + S + H₂OMenentukan biloks masing-masing atomHgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O     -2                -2.3       +1 -1               -1.2     +2 -2      0      +1  -2+2 -2        +1 +5 -6                         +2 -2Atom S mengalami  oksidasi (kenaikan biloks) dari -2 menjadi 0Atom N mengalami reduksi (penuruan biloks) dari +5 menjadi +2Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloksHgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂OAtom S dan atom N yang mengalami oksidasi reduksi sudah setaraMenentukan besarnya perubahan biloks pada masing-masing atom setelah atom disetarakanHgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O     -2              +5                                             +2          0Menetukan besarnya kenaikan dan penurunan biloksHgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O     -2              +5                                             +2          0      I________I___________+2__________I_____I                         I_________-3____________IMenyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan biloksHgS     +     HNO₃ +     HCl ---->    HgCl₂    + NO    + S     + H₂O     -2              +5                                             +2          0      I________I__________+2 x 3_________I_____I                         I________-3 x 2___________IMenentukan persamaan reaksi setelah penyetaraan jumlah biloks3HgS  +  2HNO₃ +  HCl ---->    HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂OAtom S yang mengalami perubahan koefisien dikalikan 3Atom N yang mengalami perubahan koefisien dikalikan 2Menyetarakan Kation, Anion, Hidrogen, Oksigen (KAHO)3HgS  +  2HNO₃ +  HCl ---->    HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂OKation = Hg3HgS  +  2HNO₃ +  HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂OAnion = Cl3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + H₂OHidrogen = H3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + 4H₂OOksigen = O3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + 4H₂O[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Reaksi setara adalah 3HgS  +  2HNO₃ +  6HCl ---->  3HgCl₂  + 2NO  +  3S  + 4H₂OPelajari lebih lanjutPenyetaraan redoks brainly.co.id/tugas/20100140Bilangan oksidasi setengah reaksi brainly.co.id/tugas/18757116 , brainly.co.id/tugas/19073918  Penyetaraan setengah reaksi suasana asam brainly.co.id/tugas/20318016, brainly.co.id/tugas/20683002Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  brainly.co.id/tugas/20264793, brainly.co.id/tugas/6407842Hubungan persamaan reaksi redoks dan mol brainly.co.id/tugas/19734765, brainly.co.id/tugas/20811355-------------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Redoks dan elektrokimiaKelas : XIISemester : 1Kode : 12.7.2Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, penyetaraan reaksi redoks

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 19 Feb 17
<< Previous Post
Next Post >>