Jawaban:

Ketika CH4 dan C3H8 bakar sempurna, maka akan dihasilkan CO2 dan H2O. Reaksi pembakaran sempurna dapat dituliskan sebagai berikut:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Jika 24 liter gas CO2 dihasilkan dari pembakaran 10 liter campuran gas CH4 dan C3H8, maka kita dapat menentukan jumlah oksigen yang diperlukan untuk reaksi pembakaran sempurna.

Dari reaksi CH4:

1 mol CH4 membutuhkan 2 mol O2 untuk membentuk 1 mol CO2 dan 2 mol H2O

Jumlah CH4 yang dibakar = 10 L / 24 L/mol = 0.42 mol

Jumlah O2 yang dibutuhkan = 0.42 mol x 2 mol/mol = 0.84 mol

Dari reaksi C3H8:

1 mol C3H8 membutuhkan 5 mol O2 untuk membentuk 3 mol CO2 dan 4 mol H2O

Jumlah C3H8 yang dibakar = 10 L / 44 L/mol = 0.23 mol

Jumlah O2 yang dibutuhkan = 0.23 mol x 5 mol/mol = 1.15 mol

Jumlah O2 yang dibutuhkan seluruhnya = 0.84 mol + 1.15 mol = 1.99 mol

Volume udara yang diperlukan untuk reaksi pembakaran sempurna adalah volume oksigen yang diperlukan dalam udara / konsentrasi oksigen dalam udara. Karena udara mengandung 20% oksigen, maka volume udara yang diperlukan adalah:

Volume udara = Volume O2 / (konsentrasi O2 dalam udara) = 1.99 mol / 0.2 = 9.95 L

Dengan demikian, sebanyak 9.95 liter udara diperlukan pada proses pembakaran 10 liter campuran gas CH4 dan C3H8.