JAWABANSERTAPENJELASAN:

Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung nilai pKa dari asam HF yang diberikan dengan menggunakan rumus:

pH = pKa + log [A-]/[HA]

4 = 3,1 + log [A-]/[HF]

0,9 = log [A-]/[HF]

10^0,9 = [A-]/[HF]

7,94 = [A-]/0,10

[A-] = 0,794 M

Kemudian, kita dapat menghitung massa NaF yang dibutuhkan dengan menggunakan rumus berikut:

n = m/M

n = jumlah mol NaF

m = massa NaF yang dibutuhkan

M = massa molar NaF

Kita ingin mencapai konsentrasi F- sebesar 0,794 M dalam 2,00 L larutan, sehingga jumlah mol F- yang dibutuhkan adalah:

n = 0,794 M x 2,00 L = 1,59 mol

Kita tahu bahwa dalam 1 mol NaF terkandung 1 mol F-, sehingga jumlah mol NaF yang dibutuhkan juga adalah 1,59 mol.

Jumlah massa NaF yang dibutuhkan adalah:

m = n x M = 1,59 mol x (23 g/mol + 19 g/mol) = 53,33 g

Sehingga, jawaban yang tepat adalah d) 53,33 g.

#JAWABANEDITHFAISAL

#NOCOPASCOPAS

#BELAJARBERSAMABRAINLY

#BANESTES#RESPECTBAN