Langkah pertama adalah menentukan reaksi yang terjadi antara CH3COOH dan CH3COOK:

CH3COOH + CH3COOK ↔ CH3COO- + CH3COOH2+

Karena CH3COOH merupakan asam lemah, maka reaksi tersebut adalah reaksi penyeimbangan ion. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menentukan pH larutan:

pH = pKa + log ([A-]/[HA])

Untuk menghitung pH total, kita harus menentukan konsentrasi [A-] dan [HA] pada larutan setelah ditambahkan CH3COOK dan NaOH. Berikut langkah-langkahnya:

1. Menghitung jumlah mol CH3COOH dan CH3COOK awal:

n(CH3COOH) = 500 ml x 0,1 mol/l = 0,05 mol

n(CH3COOK) = 250 ml x 0,1 mol/l = 0,025 mol

2. Menghitung konsentrasi [CH3COOH] dan [CH3COO-] setelah ditambahkan CH3COOK:

[CH3COOH] = n(CH3COOH) / (500 ml + 250 ml) = 0,05 mol / 0,75 L = 0,067 M

[CH3COO-] = n(CH3COOK) / (500 ml + 250 ml) = 0,025 mol / 0,75 L = 0,033 M

3. Menghitung pH larutan sebelum ditambahkan NaOH dengan persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log ([A-]/[HA])

pH = -log(2 x 10^-5) + log (0,033/0,067)

pH = 4,76

4. Menentukan jumlah mol NaOH yang ditambahkan:

n(NaOH) = 10 mmol = 0,01 mol

5. Menghitung jumlah mol CH3COOH dan CH3COO- setelah ditambahkan NaOH:

n(CH3COOH) = 0,05 mol - 0,01 mol = 0,04 mol

n(CH3COO-) = 0,025 mol + 0,01 mol = 0,035 mol

6. Menghitung konsentrasi [CH3COOH] dan [CH3COO-] setelah ditambahkan NaOH:

[CH3COOH] = n(CH3COOH) / (500 ml + 250 ml) = 0,04 mol / 0,75 L = 0,053 M

[CH3COO-] = n(CH3COO-) / (500 ml + 250 ml) = 0,035 mol / 0,75 L = 0,047 M

7. Menghitung pH larutan setelah ditambahkan NaOH dengan persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log ([A-]/[HA])

pH = -log(2 x 10^-5) + log (0,047/0,053)

pH = 4,84

Jadi, pH total dari larutan setelah ditambahkan CH3COOK dan NaOH adalah 4,84.

Semoga membantu :)