Pernyataan yang tepat terkait asam-basa menurut Bronsted-Lowrey adalah CO₃²⁻ bersifat basa karena menerima proton (opsi C). Adapun pasangan asam konjugasinya adalah HCO₃⁻.

Pembahasan

Sebagaimana teori asam-basa dari Bronsted dan Lowrey, asam didefinisikan sebagai agen yang mendonasikan proton dan basa didefinisikan sebagai agen yang memperoleh donasi proton. Proton yang dimaksud umumnya adalah ion hidrogen (H⁺). Produk dari asam yang telah kehilangan proton disebut basa konjugasi, sedangkan produk dari basa yang telah mendapat proton disebut asam konjugasi.

Analisis soal:

• Reaksi kimia:
  HSO₄⁻ + CO₃²⁻ ⇄ SO₄²⁻ + HCO₃⁻
• HSO₄⁻ = asam.
  Karena spesi yang akan memberikan proton (H⁺) dapat dilihat dari jumlah "H" yang lebih banyak dari CO₃²⁻.
  CO₃²⁻ = basa.
  Karena spesi ini akan menerima proton (H⁺) dari asam (HSO₄⁻).
• SO₄²⁻ = basa konjugasi.
  Karena spesi ini telah melepas proton (H⁺). Maka HSO₄⁻ dan SO₄²⁻ adalah pasangan asam-basa konjugasi.
  HCO₃⁻ = asam konjugasi.
  Karena spesi ini telah menerima proton (H⁺). Maka CO₃²⁻ dan HCO₃⁻ adalah pasangan asam-basa konjugasi.

Analisis opsi jawaban:

• Opsi A salah karena HCO₃⁻ adalah asam konjugasi.
• Opsi B salah karena SO₄²⁻ adalah basa konjugasi.
• Opsi D salah karena HSO₄⁻ seharusnya bersifat asam.
• Opsi E salah karena HSO₄⁻ dan CO₃²⁻ secara berturut-turut adalah asam dan basa saja, serta bukan pasangan konjugasi.

Kesimpulan

Opsi yang tepat adalah opsi C.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang penentuan pasangan konjugasi yang tepat:
  yomemimo.com/tugas/53111094
• Materi tentang pernyataan yang benar terkait teori asam-basa menurut Bronsted-Lowry:
  yomemimo.com/tugas/38341293
• Materi tentang penentuan asam konjugasi dari HPO4²⁻:
  yomemimo.com/tugas/9708625

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 5 - Larutan Asam Basa
Kode    : 11.7.5