Nilai pH hasil pencampuran 30 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dengan 30 mL larutan NaOH 0,2 M adalah 9 (sembilan). Nilai ini menunjukkan bahwa pH campuran bersifat sedikit basa karena pH-nya lebih dari 7.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Hidrolisis pada kasus di soal adalah proses penguraian molekul air oleh anion dari garam natrium asetat yang terbentuk dari reaksi sempurna antara asam asetat dan natrium hidroksida. Berikut perhitungan konsentrasi ion hidroksida untuk perhitungan pH hasil campuran larutan asam asetat dan natrium hidroksida (tidak ada reaktan sisa):

Keterangan:

• [OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida, M.
• [A⁻] = konsentrasi ion negatif dari garam terbentuk, M.
• Kw = 10⁻¹⁴.
• Ka = tetapan ionisasi asam lemah.

Diketahui:

• [CH₃COOH] = 0,2 M.
• Ka CH₃COOH = 10⁻⁵.
• V CH₃COOH = 30 mL.
  V CH₃COOH = 0,03 L.
• [NaOH] = 0,2 M.
• V NaOH = 30 mL.
  V NaOH = 0,03 L.

Ditanyakan:

• pH larutan = ?

Penyelesaian:

Langkah 1

Perhitungan mol masing-masing reaktan.

• n CH₃COOH = [CH₃COOH] x V CH₃COOH
  n CH₃COOH = 0,2 x 0,03
  n CH₃COOH = 0,006 mol.
• n NaOH = [NaOH] x V NaOH
  n NaOH = 0,2 x 0,03
  n NaOH = 0,006 mol.

Langkah 2

Neraca mol.

Jadi:

• [CH₃COO⁻] = n CH₃COONa : V total
  [CH₃COO⁻] = 0,006 : (0,03 + 0,03)
  [CH₃COO⁻] = 0,1 M.

Langkah 3

Perhitungan konsentrasi ion hidroksida.

Langkah 4

Perhitungan pH campuran.

• pH = 14 + log ([OH⁻])
  pH = 14 + log (10⁻⁵)
  pH = 14 - 5
  pH = 9.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang identifikasi pH larutan garam:
  yomemimo.com/tugas/51512921
• Materi tentang perhitungan pH larutan hasil hidrolisis antara larutan HNO₂ dan larutan NaOH:
  yomemimo.com/tugas/51255230
• Materi tentang perhitungan pH larutan garam ammonium sulfat dan reaksi hidrolisis ion ammonium:
  yomemimo.com/tugas/51543710

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 8 - Hidrolisis
Kode    : 11.7.8