Pernyataan yang tepat adalah

1. Larutan bersifat basa lemah karena amonia (NH₃) termasuk senyawa basa yang tidak dapat terurai sempurna dalam pelarutnya.
2. Nilai pOH larutan adalah 3. Untuk langkah-langkah perhitungan ada pada sub bab di bawah.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan basa lemah adalah larutan yang mempunyai nilai pH lebih dari tujuh dan senyawanya tidak dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya ketika membentuk larutan. Untuk perhitungan pH basa lemah dapat digunakan persamaan berikut:

Keterangan:

• pH = derajat keasaman larutan.
• 14   = pH + pOH.
• [OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida, M.
• Kb  = tetapan ionisasi basa lemah.
• [NH₃] = konsentrasi basa lemah (amonia), M.

Diketahui:

• NH₃ adalah basa lemah.
• Kb NH₃ = 10⁻⁵.
• [NH₃] = 0,1 M.
• V = 100 mL.

Ditanyakan:

pH = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidroksida.

Langkah 2
Perhitungan pH larutan.

pH = 14 + log ([OH⁻])
pH = 14 + log (10⁻³)
pH = 14 - 3
pH = 11.

Langkah 3
Perhitungan pOH larutan.

pOH = -log ([OH⁻])
pOH = -log (10⁻³)
pOH = 3.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH larutan HNO₃ 0,01 M:
  yomemimo.com/tugas/9124410
• Materi tentang perhitungan pH asam asetat 0,1 M:
  yomemimo.com/tugas/14340877
• Materi tentang perhitungan pH asam lemah 0,01 M (Ka = 4 x 10⁻⁴):
  yomemimo.com/tugas/51301014

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6