Jawaban:

Diketahui :

Kadar sulfat (SO₄⁻) pada sampel antara 20% dan 55%, sehingga:

Kadar minimumnya = 20%

Kadar maksimumnya = 55%

Mr SO₄²⁻ = 96 gram/mol

Mr BaSO₄ (endapan) = 233 gram/mol

Persamaan Reaksi :

SO₄²⁻ + Ba(OH)₂ ⇒  BaSO₄ +  2 OH⁻

Agar endapan yang diperoleh tidak kurang dari 0,200 gram, maka sampel yang harus diambil berdasarkan kadar minimum sulfatnya dalam sampel.

Endapan BaSO₄ yang diperoleh = 0,200 gram

Massa SO₄²⁻ dalam BaSO₄ = (Mr SO₄²⁻ / Mr BaSO₄) × Massa BaSO₄

Massa SO₄²⁻ dalam BaSO₄ = (96 / 233) × 0,200 gram

Massa SO₄²⁻ dalam BaSO₄ = 0,0824 gram

Sehingga massa SO₄²⁻ dalam sampel minimal (kadar minimum 20%)

Massa SO₄²⁻ dalam sampel = (0,0824 gram) / (20%)

Massa SO₄²⁻ dalam sampel = 0,412 gram (minimal)

Maksimal Endapan yang diperoleh dari sampel tersebut (yang minimal) (kadar maksimum 55%)

Massa SO₄²⁻ yang diperoleh (maks) = (0,412 gram) × (55%)

Massa SO₄²⁻ yang diperoleh (maks) = 0,2266 gram

Massa SO₄²⁻ dalam BaSO₄ = (Mr SO₄²⁻ / Mr BaSO₄) × Massa BaSO₄

0,2266 gram = (96 / 233) × Massa BaSO₄

Massa BaSO₄ (endapan) = 0,55 gram