Untuk menjawab pertanyaan ini, pertama-tama kita perlu mengetahui massa molar dari setiap senyawa yang terlibat dalam reaksi. Massa molar adalah massa suatu senyawa dalam gram yang setara dengan satu mol senyawa tersebut.

Dalam kasus ini, massa molar dari X adalah 23 gram/mol, massa molar O₂ adalah 32 gram/mol, dan massa molar X₂O adalah 69 gram/mol.

a. Untuk menghitung jumlah mol dari unsur X, kita perlu menggunakan persamaan reaksi yang diberikan. Persamaan reaksi menunjukkan bahwa untuk setiap 4 mol X yang terlibat dalam reaksi, akan dihasilkan 2 mol X₂O. Jadi, jumlah mol X yang terlibat dalam reaksi adalah sepersepuluh dari jumlah mol X₂O yang dihasilkan.

Kita tidak diberikan jumlah mol X₂O yang dihasilkan dalam pertanyaan, jadi kita tidak dapat langsung menghitung jumlah mol X yang terlibat dalam reaksi. Namun, kita dapat menggunakan informasi ini untuk menghitung jumlah mol X yang terlibat dalam reaksi jika kita diberikan jumlah massa X₂O yang dihasilkan.

b. Untuk menghitung massa maksimum X₂O yang dihasilkan, kita perlu menggunakan persamaan reaksi yang diberikan dan mengkonversi jumlah mol X₂O yang dihasilkan ke dalam massa dalam gram.

Misalnya, jika kita diberikan bahwa 2 gram X₂O dihasilkan dari reaksi, kita dapat menggunakan persamaan reaksi untuk menghitung jumlah mol X₂O yang dihasilkan, yaitu 2 gram / 69 gram/mol = 0.029 mol. Kemudian, kita dapat menggunakan persamaan reaksi lagi untuk menghitung jumlah mol X yang terlibat dalam reaksi, yaitu 0.029 mol / (2 mol X₂O / 4 mol X) = 0.014 mol. Jadi, massa maksimum X yang terlibat dalam reaksi adalah 0.014 mol X * 23 gram/mol = 0.322 gram.

Jadi, jawabannya adalah:

a. Jumlah mol X yang terlibat dalam reaksi adalah 0.014 mol.

b. Massa maksimum X₂O yang dihasilkan adalah 2 gram.