Jawaban:

Langkah-langkah penyelesaian:

1. Hitung jumlah mol Pb(OH)₂ yang ada dalam 25 mL larutan tersebut.

n = V x M = 25 mL x 0,2 mol/L = 0,005 mol

2. Hitung jumlah mol PbSO₄ yang ditambahkan ke dalam larutan tersebut.

n = V x M = 25 mL x 0,4 mol/L = 0,01 mol

3. Hitung konsentrasi ion Pb²⁺ setelah campuran kedua larutan.

Karena PbSO₄ akan terurai menjadi ion Pb²⁺ dan ion SO₄²⁻, maka konsentrasi ion Pb²⁺ akan menjadi:

[ion Pb²⁺] = (0,005 mol + 0,01 mol) / (25 mL + 25 mL) = 0,0003 mol/L

4. Hitung pH penyangga.

Karena kita memiliki ion OH⁻ dari larutan Pb(OH)₂ dan ion Pb²⁺ dari larutan PbSO₄, maka kita memiliki larutan penyangga basa.

Kb untuk Pb(OH)₂ adalah 1,105 x 10⁻¹⁴.

Kb = [OH⁻]² / [Pb²⁺] = x² / 0,0003

x = √(Kb x [Pb²⁺]) = √(1,105 x 10⁻¹⁴ x 0,0003) = 4,515 x 10⁻⁸

pOH = -log[OH⁻] = -log(4,515 x 10⁻⁸) = 7,343

pH = 14 - pOH = 14 - 7,343 = 6,657

Jadi, pH penyangga adalah 6,657.