ke dalam 90ml larutan NH3 0,1M(Kb=1x10-5) ditambah kan 15ml H2SO4

Berikut ini adalah pertanyaan dari nininz pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

ke dalam 90ml larutan NH3 0,1M(Kb=1x10-5) ditambah kan 15ml H2SO4 0,1M. pH larutan yang terbentuk adalah... ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Diketahui :

90 ml NH₃ 0,1 M (Kb = 1 × 10⁻⁵)

15 ml H₂SO₄ 0,1 M

Mol = M × V

Mol NH₃ =  (0,1 M) × (90 ml) = 9 mmol

Mol H₂SO₄ = (0,1 M) ˣ (15 ml) = 1,5 mmol

Persamaan Reaksi :

        2 NH₃     +    H₂SO₄     ⇒       (NH₄)₂SO₄

m     9 mmol        1,5 mmol                    -

r       3 mmol        1,5 mmol              1,5 mmol     +

s      6 mmol             -                       1,5 mmol

Terdapat sisa NH₃ (basa lemah), maka campuran tersebut merupakan larutan penyangga basa

Ionisasi Garam yang terbentuk:

       (NH₄)₂SO₄       ⇒      2 NH₄⁺     +     SO₄⁻²      

        1,5 mmol                3 mmol         1,5 mmol

Rumus Larutan Penyangga Basa

[OH^-] = Kb . \frac{(sisa`basa`)}{(asam `konjugasi`)}

[OH^-] = Kb. \frac{mol NH_3}{mol NH_4^+}

[OH^-] = 1.10^{-5} . \frac{(6 mmol)}{(3mmol)}

[OH^-] = 2 . 10^{-5}

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [2 × 10⁻⁵]

pOH = 5 - log 2

pH = 14 - p OH

pH = 14 - (5 - log 2)

pH = 9 + log 2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ZainulInungeEtecoy05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 06 May 23