Jawaban:

Untuk menentukan pH larutan garam Natrium Format HCOONa 0,2 M, pertama-tama kita harus mengetahui reaksi ionisasi dari senyawa tersebut.

HCOONa → HCOO- + Na+

Karena garam ini berasal dari asam lemah (HCOOH) dan basa kuat (NaOH), maka ion HCOO- tidak dapat bereaksi dengan air, sehingga larutan ini bersifat netral. Oleh karena itu, pH larutan ini dapat ditentukan hanya dengan menghitung ionisasi asam lemah (HCOOH) yang terbentuk dalam larutan.

Kita dapat menggunakan persamaan ionisasi asam lemah untuk menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan:

HCOOH + H2O ⇌ HCOO- + H3O+

Ka = [HCOO-][H3O+] / [HCOOH]

Kita tidak mengetahui konsentrasi ion H3O+, tetapi kita tahu bahwa garam HCOONa terlarut dalam air sehingga memberikan konsentrasi ion Na+ yang sama dengan konsentrasi ion HCOO-. Dalam hal ini, kita dapat menggunakan hukum kesetimbangan massa untuk menghitung konsentrasi ion HCOO- dalam larutan:

[HCOO-] = [Na+] = 0,2 M

Substitusikan nilai Ka dan [HCOO-] ke dalam persamaan ionisasi asam lemah dan selesaikan untuk [H3O+]:

1,8 x 10^-4 = [H3O+]^2 / 0,2

[H3O+]^2 = 3,6 x 10^-5

[H3O+] = √(3,6 x 10^-5) = 0,006

pH = -log[H3O+] = -log(0,006) = 2,22

Jadi, pH larutan garam Natrium Format HCOONa 0,2 M adalah 2,22.