Jawaban:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan Persamaan Gas Ideal:

PV = nRT

di mana:

P = tekanan (dalam atmosfer)

V = volume (dalam liter)

n = jumlah mol gas

R = konstanta gas umum (0,082 L.atm / mol.K)

T = suhu (dalam Kelvin)

Kita perlu mengubah suhu dari Celsius menjadi Kelvin:

T (K) = T (°C) + 273,15

T (K) = 227 °C + 273,15 = 500,15 K

Sekarang kita bisa menukar nilai-nilai yang diberikan:

PV = nRT

n = PV / RT

n = (2 atm) x (18 L) / (0,082 L.atm/mol.K) x (500,15 K)

n = 0,786 mol

Jadi, 18 liter propana pada suhu 227°C dan tekanan 2 atmosfer akan menghasilkan sekitar 0,786 mol gas.