larutan HCl 0,1 dicampurkan dengan 100ml larutan Ca(OH)2 0,05 maka

Berikut ini adalah pertanyaan dari Jones241 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan HCl 0,1 dicampurkan dengan 100ml larutan Ca(OH)2 0,05 maka tentukan ph campuran

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH campuran adalah 7

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsentrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Diket

[HCl] = 0,1 M

V HCl (kita misalkan) = 100 mL

[Ca(OH)₂] = 0,05 M

V Ca(OH)₂ = 100 mL

Ditanya

pH campuran

Jawab

n HCl = M x V

n HCl = 0,1 x 100

n HCl = 10 mmol

n Ca(OH)₂ = M x V

n Ca(OH)₂ = 0,05 x 100

n Ca(OH)₂ = 5 mmol

Persamaan reaksi yang terjadi :

   2HCl + Ca(OH)₂ ---> CaCl₂ + H₂O

M   10             5               -             -

R    10              5              5             5

S      -               -                5             5

ternyata baik asam kuat HCl dan Ca(OH)₂ basa kuat tidak tersisa pada akhir reaksi, hal ini berarti kedua larutan membentuk garam netral yang memiliki pH campuran = 7.

Kesimpulan

pH campuran = 7

Pelajari lebih lanjut

 

              \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}              

            \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar

pH campuran adalah 7PembahasanpH LarutanDerajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsentrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.Diket[HCl] = 0,1 MV HCl (kita misalkan) = 100 mL[Ca(OH)₂] = 0,05 MV Ca(OH)₂ = 100 mL
DitanyapH campuran
Jawabn HCl = M x Vn HCl = 0,1 x 100n HCl = 10 mmoln Ca(OH)₂ = M x Vn Ca(OH)₂ = 0,05 x 100n Ca(OH)₂ = 5 mmolPersamaan reaksi yang terjadi :    2HCl + Ca(OH)₂ ---> CaCl₂ + H₂O
M   10             5               -             -R    10              5              5             5S      -               -                5             5ternyata baik asam kuat HCl dan Ca(OH)₂ basa kuat tidak tersisa pada akhir reaksi, hal ini berarti kedua larutan membentuk garam netral yang memiliki pH campuran = 7.KesimpulanpH campuran = 7
Pelajari lebih lanjut
pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/4965021#, https://brainly.co.id/tugas/29348035
pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219                 [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]                           [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
#AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 14 Aug 17