Jawaban

(a). C₂H₆(g) + ⁷/₂O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) \Delta H{{0} \atop {c}} \right. =-142kJ.mol^{-1}

(b). Fe₂O₃(s) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) \Delta H=+621kJ.mol^{-1}ΔH=+621kJ.mol

−1

(c). CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) \Delta H=+178,5kJ.mol^{-1}ΔH=+178,5kJ.mol

−1

Analisis Pembahasan

Reaksi (a) telah memenuhi prinsip perubahan entalpi pembakaran standar, yakni:

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa/unsur dengan O₂ yang diukur pada suhu kamar (25⁰C atau 298K) dan tekanan 1 atm.

Lambang perubahan entalpi pembakaran standar adalah \Delta H{{0} \atop {c}} \right. . Makna indeks " c " adalah "combustion = pembakaran.

Senyawa yang dibakar adalah 1 mol etana, sehingga lambang perubahan entalpi seperti yang tertulis di atas serta satuan harus dalam kJ.mol⁻¹.

Reaksi (b) tidak dapat dikatakan telah memenuhi prinsip perubahan entalpi pembentukan standar, perhatikan definisi berikut ini:

Perubahan entalpi pembentukan standar suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari komponen-komponen tunggal penyusunnya dan diukur pada keadaan standar.

Lambang perubahan entalpi pembentukan standar adalah \Delta H{{0} \atop {f}} \right. . Makna indeks " f " adalah "formation = pembentukan".

Jadi reaksi (b) merupakan reaksi pembentukan biasa. Namun, dikarenakan senyawa Fe₂O₃ yang bereaksi sejumlah 1 mol maka satuan perubahan entalpi dapat ditulis dalam kJ.mol⁻¹.

Reaksi (c) memiliki kemiripan dengan reaksi (b). Reaksi (b) tidak dapat dikatakan telah memenuhi prinsip perubahan entalpi penguraian standar, perhatikan definisi berikut ini:

Perubahan entalpi penguraian standar suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol zat menjadi komponen-komponen tunggal penyusunnya dan diukur pada keadaan standar.

Lambang perubahan entalpi penguraian standar adalah \Delta H{{0} \atop {d}} \right. . Makna indeks " d " adalah "dissociation = penguraian".

Jadi reaksi (c) merupakan reaksi penguraian biasa. Namun, dikarenakan senyawa CaCO₃ yang bereaksi sejumlah 1 mol maka satuan perubahan entalpi dapat ditulis dalam kJ.mol⁻¹.

Pengembangan Jawaban Reaksi (a)

C₂H₆(g) + ⁷/₂O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) \Delta H{{0} \atop {c}} \right. =-142kJ.mol^{-1}

Menjadi,

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g) \Delta H =-284kJΔH=−284kJ