Penjelasan:

Untuk mencari konsentrasi ion H+ pada larutan yang dibuat dengan mencampurkan 10 mmol CH3COOH dan 5 mmol Ba(CH3COO)2, kita perlu melakukan beberapa tahapan sebagai berikut:

Menentukan reaksi yang terjadi antara CH3COOH dan Ba(CH3COO)2.

Reaksi yang terjadi antara CH3COOH dan Ba(CH3COO)2 adalah reaksi netralisasi atau reaksi asam-basa, yang menghasilkan garam Ba(CH3COO)2 dan asam asetat (CH3COOH) yang terprotonasi menjadi ion asetat (CH3COO-):

CH3COOH + Ba(CH3COO)2 → Ba(CH3COO)2 + CH3COO-

Menentukan jumlah mol ion H+ yang dihasilkan dari asam asetat.

Karena asam asetat merupakan asam lemah, maka hanya sebagian molekulnya yang akan terdisosiasi membentuk ion H+ dan ion asetat. Persamaan reaksi ionisasi asam asetat adalah sebagai berikut:

CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO-

Dari persamaan reaksi ionisasi asam asetat di atas, dapat dilihat bahwa setiap satu molekul asam asetat yang terionisasi akan menghasilkan satu molekul ion H+.

Jumlah mol ion H+ yang dihasilkan dari asam asetat adalah:

n(H+) = 10 mmol = 10 × 10^-3 mol

Menentukan jumlah mol ion CH3COO- yang dihasilkan dari garam Ba(CH3COO)2.

Karena garam Ba(CH3COO)2 terdisosiasi menjadi ion Ba2+ dan dua molekul ion CH3COO-, maka jumlah mol ion CH3COO- yang dihasilkan dari garam Ba(CH3COO)2 adalah:

n(CH3COO-) = 2 × 5 mmol = 10 × 10^-3 mol

Menentukan konsentrasi ion H+ pada larutan.

Konsentrasi ion H+ pada larutan dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan konstanta disosiasi asam (Ka) untuk asam asetat:

Ka = [H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH]

Diketahui bahwa jumlah mol ion H+ yang dihasilkan dari asam asetat adalah 10 × 10^-3 mol dan jumlah mol ion CH3COO- yang dihasilkan dari garam Ba(CH3COO)2 juga adalah 10 × 10^-3 mol.

Maka, konsentrasi ion H+ pada larutan dapat dihitung sebagai berikut:

Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

[H+] = Ka × [CH3COOH]/[CH3COO-]

= 1.8 × 10^-5 × 10 × 10^-3 / 10 × 10^-3

= 1.8 × 10^-5 M

Sehingga, konsentrasi ion H+ pada larutan yang dibuat dengan mencampurkan 10 mmol CH3COOH dan 5 mmol Ba(CH3COO)2 adalah sebesar 1.8 × 10^-5 M.