Dalam reaksi 3 NaBH4 + 4 BF3 -> 3 NaBF4 + 2 B2H6, perbandingan stoikiometri antara NaBH4 dengan B2H6 adalah 3 : 2. Artinya, untuk menghasilkan 2 mol B2H6, dibutuhkan 3 mol NaBH4.

Jadi, untuk menghasilkan 0,2 mol B2H6, dibutuhkan 0,3 mol NaBH4 (0,2 mol B2H6 / 2 mol B2H6 x 3 mol NaBH4 / 2 mol B2H6 = 0,3 mol NaBH4).

Namun, karena hanya 70% dari NaBH4 yang bereaksi, maka sebenarnya jumlah NaBH4 yang dibutuhkan lebih besar daripada 0,3 mol. Kita dapat menghitung jumlah BF3 yang bereaksi terlebih dahulu dengan menggunakan perbandingan stoikiometri antara NaBH4 dan BF3, yaitu 3 : 4.

Jadi, untuk menghasilkan 0,3 mol NaBH4, dibutuhkan 0,4 mol BF3 (0,3 mol NaBH4 x 4 mol BF3 / 3 mol NaBH4 = 0,4 mol BF3).

Namun, karena hanya 70% dari NaBH4 yang bereaksi, maka 30% sisanya tidak bereaksi. Artinya, hanya 0,7 x 0,3 mol = 0,21 mol NaBH4 yang bereaksi. Sehingga jumlah NaBH4 yang berlebih adalah:

jumlah NaBH4 yang berlebih = 0,3 mol - 0,21 mol = 0,09 mol

Jadi, dibutuhkan 0,09 mol NaBH4 yang berlebih untuk menghasilkan 0,2 mol B2H6.