Jawaban:

cek bawah

Penjelasan:

Untuk menentukan jumlah gram FeS2 yang dibutuhkan, kita harus menghitung jumlah mol SO2 yang diperlukan dan kemudian mengkonversikan jumlah ini ke gram FeS2.

Berdasarkan persamaan reaksi, 1 mol FeS2 memproduksi 4 mol SO2, jadi 2,24 liter SO2 setara dengan 2,24 L / 22,4 L/mol = 0,1 mol SO2. Oleh karena itu, kita membutuhkan 0,1 mol / 4 mol/mol FeS2 = 0,025 mol FeS2.

Dengan Mr = 120 g/mol, jumlah gram FeS2 yang diperlukan adalah 0,025 mol x 120 g/mol = 3 g.

Namun, FeS2 yang digunakan tidak murni 100%, jadi kita perlu mempertimbangkan tingkat kemurnian ini. Dengan kemurnian 90%, 3 g FeS2 akan menghasilkan 3 g x 90% = 2,7 g FeS2 yang murni.

Ket: Asumsikan bahwa FeS2 dan SO2 memiliki volume nyata dan mempengaruhi volume total sistem. Tingkat kemurnian 90% dapat mengalami perubahan seiring waktu dan kondisi penyimpanan yang berbeda.