Jawaban:

Langkah pertama adalah menentukan pKas dari asam benzoat (C6H5COOH) dengan menggunakan rumus:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Kita memiliki nilai pH larutan asam benzoat (C6H5COOH) = 2,5 dan konsentrasi [A-]/[HA] = 1/5 karena asam benzoat merupakan asam lemah dengan rumus molekul C6H5COOH ↔ C6H5COO- + H+. Maka, kita bisa tuliskan:

2,5 = pKa + log(1/5)

pKa = 4,87

Selanjutnya, kita bisa menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menentukan pH larutan asam sulfat (H2SO4) dengan konsentrasi yang diketahui:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Karena asam sulfat (H2SO4) merupakan asam kuat dengan dua ion hidrogen, maka [HA] = [H2SO4] dan [A-] = 0. Maka, kita bisa tuliskan

pH = -log[H3O+]

2 = -log[H3O+]

[H3O+] = 10^-2

Dengan mengetahui konsentrasi ion hidrogen, kita bisa menghitung harga tetap ionisasi asam benzoat menggunakan persamaan:

Ka = [H3O+][C6H5COO-]/[C6H5COOH]

Ka = (10^-2)(1/5)/(1 - 1/5)

Ka = 2,5 × 10^-5

Jadi, harga tetap ionisasi asam benzoat adalah 2,5 × 10^-5.