Sebanyak 1,27 gram padatan FeCl2(Mr= 127 g mol-1) dilarutkan dalam 500 gram air.Jika tetapan titik beku molal air adalah 1,86°Cm-1 dan derajat ionisasi FeCl2 sebesar 0,30 ,larutan tersebut membeku pada suhu - 0,05952°C (A).

Pembahasan

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)
2. Kenaikan titik didih (∆Tb)
3. Penurunan titik beku (∆Tf)
4. Tekanan osmotik (π)

Penurunan Titik Beku (ΔTf)

Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).

Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.

∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan  --->  untuk Tf pelarut air = 0^{o}C

Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tf = m x Kf     atau     ∆Tf =

dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kf = Kenaikan titk didih molal (^{o}C/m)  

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff    

n = jumlah ion   Untuk n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi Untuk α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Rumus Sifat Larutan Elektrolit :

Penurunan titik beku larutan

∆Tf = m x Kf x i     atau     ∆Tf = a/Mr  x  1000/P   x Kf x [1 + (n – 1) α]

Diket :

massa FeCl₂ = 1,27 gram

massa air (H₂O) = 500 gram

Kf air = 1,86(^{o}C/m)

α = 0,30

Mr FeCl₂ = 127

Ditanya :

Tf larutan

Jawab :

• Menentukan faktor Van't Hoff (i)

Reaksi ionisasi larutan FeCl₂ adalah

FeCl₂ ---> Fe²⁺  +  2Cl⁻

maka jumlah ion (n) = 3

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

i = 1 + (3 - 1) 0,30

i = 1 + 2(0,30)

i = 1 + 0,6

i = 1,6

• Menentukan molalitas (molal) FeCl₂

m FeCl₂ =

m FeCl₂ =

m FeCl₂ = 0,01 x 2

m FeCl₂ = 0,02 molal

• Menentukan perubahan titik beku (∆Tf )

∆Tf = m x Kf x i

∆Tf = 0,02  x 1,86 x 1,6

∆Tf = 0,05952°C

• Menentukan Titik beku larutan (Tf larutan)

∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan

ingat : untuk Tf pelarut air = 0^{o}C

Tf larutan = Tf pelarut - ∆Tf

Tf larutan = 0°C - 0,05952°C

Tf larutan =  - 0,05952°C

Kesimpulan

Larutan FeCl₂ membeku pada suhu - 0,05952°C (A)

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401

Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762

Menentukan tekanan osmotik yomemimo.com/tugas/18040120

Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan yomemimo.com/tugas/3637686  

Membandingan kenaikan titik didih elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18838506

Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui yomemimo.com/tugas/3622672  

---------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : penurunan titik beku, molalitas, larutan elektrolit, faktor van't hoff