Gambar struktur Lewis untuk senyawa C₂H₆ dan senyawa MgBr₂ dapat dilihat pada lampiran.

• Untuk ikatan yang terjadi antara C dengan H dan C dengan C pada senyawa C₂H₆ adalah ikatan kovalen tunggal.
  Alasan: karena terjadi pemakaian bersama satu pasang elektron antara unsur C (nonlogam) dengan unsur H (nonlogam) dan antara unsur C (nonlogam) dengan unsur C (nonlogam).

• Untuk ikatan yang terjadi antara atom Mg dan atom Br pada senyawa MgBr₂ adalah ikatan ionik.
  Alasan: karena terjadi donor elektron dari atom Mg (unsur logam) ke atom Br (unsur nonlogam).

Konfigurasi elektron (model Bohr) setiap unsur pada soal:

1. C = 2.4
2. H = 1
3. Mg = 2.8.2
4. Br = 2.8.18.7

Penjelasan dengan langkah-langkah

Struktur Lewis merupakan salah satu model penggambaran struktur molekul untuk mengetahui jenis ikatan kimia dalam senyawa. Berikut langkah-langkah penggambaran struktur Lewis untuk kedua senyawa:

Langkah 1
Penentuan elektron valensi masing-masing atom penyusun senyawa.

Dari tabel periodik unsur:

• Nomor atom C = 6.
• Nomor atom H = 1.
• Nomor atom Mg = 12.
• Nomor atom Br = 35.

Penentuan konfigurasi elektron menurut model Bohr di mana rumus jumlah elektron maksimum di kulit ke-n adalah 2ⁿ dan elektron valensi maksimal adalah 8. Berikut konfigurasi elektron masing-masing atom:

1. C = 2.4
   Elektron valensi C = 4.
   C adalah unsur nonlogam.
2. H = 1
   Elektron valensi H = 1.
   H adalah unsur nonlogam.
3. Mg = 2.8.2
   Elektron valensi Mg = 2.
   Mg adalah unsur logam.
4. Br = 2.8.18.7
   Elektron valensi Br = 7.
   Unsur Br adalah unsur nonlogam.

Catatan:

• Ikatan ionik biasanya terjadi antara unsur logam dan nonlogam.
• Ikatan kovalen cenderung terjadi pada unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang berikatan.
• Atom umumnya akan stabil dalam bentuk senyawa ketika elektron valensi unsur mengikuti elektron valensi gas mulia. Kaidah untuk elektron valensi maksimal adalah dua (aturan duplet untuk unsur bernomor atom 1 - 5) atau delapan (aturan oktet untuk unsur bernomor atom >5).

Langkah 2
Penentuan atom pusat dan atom cabang.

• Atom pusat biasanya lebih elektropositif. Namun, untuk atom H selalu diletakkan di luar atau sebagai atom cabang karena elektron valensi H hanya 1.  
• Atom C dengan H.
  Atom C akan berperan sebagai pusat.
• Atom Mg dan Br.
  Atom Mg bersifat lebih elektropositif karena termasuk unsur logam alkali tanah maka Mg berperan sebagai atom pusat.

Langkah 3
Hubungkan elektron pada atom cabang ke atom pusat.

Huruf a

• Unsur C tampak memiliki 8 elektron di sekelilingnya dan sudah memenuhi kaidah oktet karena ada 3 elektron yang dibagikan oleh 3 atom H dan 1 elektron dari 1 atom C lain.
• Atom H tampak memiliki 2 elektron valensi yang berarti telah memenuhi aturan duplet, sehingga atom H di sini sudah stabil dalam senyawa etana (C₂H₆).

Huruf b

• Untuk ikatan ionik antara unsur logam Mg dan unsur nonlogam Br tampak bahwa unsur Mg hanya mendapat 4 elektron.
• Sebenarnya unsur Mg "sudah melepas elektron" untuk diberikan ke Br (donor elektron). Di mana dengan melepas 2 elektron maka elektron valensi Mg (dilihat dari konfigurasi elektronnya) akan memenuhi kaidah oktet, yaitu 2.8.
• Jadi ikatan pada Mg dan Br tergambar bukanlah ikatan kovalen (pemakaian bersama elektron), tetapi ikatan ionik (hasil serah terima elektron).

Catatan: elektron yang digambar adalah elektron valensi.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang struktur Lewis dari senyawa CH₃N₂:
  yomemimo.com/tugas/39916761
• Materi tentang perkiraan kemungkinan senyawa kovalen terbentuk dan gambar struktur Lewis masing-masing pasangan atom lain:
  yomemimo.com/tugas/52610677
• Materi tentang perhitungan momen dipol dari senyawa klorin monoflorida (ClF):
  yomemimo.com/tugas/52108883

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 4 - Ikatan Kimia
Kode    : 10.7.4