Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.

Penjelasan dengan langkah-langkah

b. 2,0 mol etanol dalam 750 cm³ larutan

n = 2 mol

V =  750 cm³

M = n x 1000/mL

M = 2 x 1000/750

M = 2000/750

M = 2,67 M

c. 5,3 g natrium karbonat, Na₂CO₃ dalam 2,0 dm³ larutan

m = 5,3 g

V = 2,0 dm³

M = m/Mr x 1000/mL

M = 5,3/106 x 1000/2000

M = 0,025 M

d. 40 g asam etanoat, C₂H₅OH dalam 800 cm³ larutan

m = 40 g

V = 800 cm³

M = m/Mr x 1000/mL

M = 40/46 x 1000/800

M = 1,087 M

b. larutan asam sulfat 1,5 mol sebanyak 0,50 dm³

n = 1,5 mol

V = 0,50 dm³

M = n x 1000/mL

M = 1,5 x 1000/500

M = 3 M

c. larutan natrium hidroksida 2,0 mol dm sebanyak 22 cm³

n = 2 mol

V = 22 cm³

M = n x 1000/mL

M = 2 x 1000/22

M = 2000/22

M = 90,91 M

d. larutan yang mengandung 20 g kalium hidrogen karbonat, KHCO₃ per dm³ sebanyak 50 cm³​

m = 20 g

V = 50 cm³​

M = m/Mr x 1000/mL

M = 20/100 x 1000/50

M = 1/5 x 20

M = 4 M

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Menentukan molaritas yomemimo.com/tugas/5964100

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1