1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

6. Pada temperatur 273 °C, gas bromin dapat bereaksi dengan

Berikut ini adalah pertanyaan dari cafutilo27 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

6. Pada temperatur 273 °C, gas bromin dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan kimia: 2 NO(g) + Br,(g) 2 NOBr(g). Dari reaksi tersebut diperoleh data sebagai berikut. No. 1. ·2. 3. 4. 5. Konsentrasi Awal (M) NO 0,1 0,1 0,1 0,2 0,3 Br₂ 0,05 0,10 0,20 0,05 0,05 Laju Reaksi (M detik-¹) 0,06 0,12 0,24 0,24 0,54 Reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ke-.... A. 0 D. 3 B. 1 E. 4 C. 2​
6. Pada temperatur 273 °C, gas bromin dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan kimia: 2 NO(g) + Br,(g) 2 NOBr(g). Dari reaksi tersebut diperoleh data sebagai berikut. No. 1. ·2. 3. 4. 5. Konsentrasi Awal (M) NO 0,1 0,1 0,1 0,2 0,3 Br₂ 0,05 0,10 0,20 0,05 0,05 Laju Reaksi (M detik-¹) 0,06 0,12 0,24 0,24 0,54 Reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ke-.... A. 0 D. 3 B. 1 E. 4 C. 2​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi antara NO dengan Br₂ menjadi NOBr termasuk reaksi tingkat ke-3 (ketiga). Maka opsi yang tepat adalah pilihan D. Order reaksi terhadap NO adalah 2 dan terhadap Br₂ adalah 1.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Laju reaksi merupakan nilai perubahan konsentrasi setiap satuan waktu. Laju reaksi pada beberapa reaksi kimia berbeda-beda, tergantung dari jenis reaksi, ada tidaknya katalis, konsentrasi impurities, dan lain-lain. Secara umum, laju reaksi dirumuskan dengan persamaan berikut:

\bf v = k\times [Reaktan]^n

Keterangan:

  • v = laju reaksi, M/s.
  • k = tetapan laju reaksi.
  • [Reaktan] = konsentrasi reaktan.
  • n = order reaksi.

Diketahui:

  1. v₁       = 0,06 M/s.
    [NO]₁ = 0,1 M.
    [Br₂]₁ = 0,05 M.
  2. v₂       = 0,12 M/s.
    [NO]₂ = 0,1 M.
    [Br₂]₂ = 0,1 M.
  3. v₄       = 0,24 M/s.
    [NO]₄ = 0,2 M.
    [Br₂]₄ = 0,05 M.
  4. v₅       = 0,54 M/s.
    [NO]₅ = 0,3 M.
    [Br₂]₅ = 0,05 M.
  5. Cukup diambil data nomor 1, 2, 4, dan 5 seperti tertulis pada poin 1, 2, 3, dan 4 di atas.
  6. Orde reaksi:
    Order terhadap NO = a.
    Order terhadap Br₂ = b.
    Rumus umum laju reaksi:
    v = k [NO]ᵃ [Br₂]ᵇ.

Ditanyakan:

Tingkat reaksi = orde reaksi total = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan orde reaksi terhadap NO (a).

\begin{array}{ll}\sf \dfrac{v_4}{v_5}&\sf = \dfrac{\not{k}\times [NO]_4^a\times [Br_2]_4^b}{\not{k}\times [NO]_5^a\times [Br_2]_5^b}\\\\\sf \dfrac{0,24}{0,54}&\sf =\dfrac{(0,2)^a\times (0,05)^b}{(0,3)^a\times (0,05)^b}\\\\\sf \left(\dfrac{2}{3}\right)^a&\sf = \dfrac{0,24}{0,54}\\\\\sf a ~log\left(\dfrac{2}{3}\right)&\sf =log(0,44)\\\\\sf a&\sf = \dfrac{log(0,44)}{log(0,667)}\\\\&\sf = 2. \end{array}

Langkah 2
Perhitungan orde reaksi terhadap Br₂ (b).

\begin{array}{ll}\sf \dfrac{v_1}{v_2}&\sf = \dfrac{\not{k}\times [NO]_1^a\times [Br_2]_1^b}{\not{k}\times [NO]_2^a\times [Br_2]_2^b}\\\\\sf \dfrac{0,06}{0,12}&\sf =\dfrac{(0,1)^a\times (0,05)^b}{(0,1)^a\times (0,1)^b}\\\\\sf \left(\dfrac{5}{10}\right)^b&\sf = \dfrac{6}{12}\\\\\sf b ~log\left(\dfrac{1}{2}\right)&\sf =log(0,5)\\\\\sf b&\sf = \dfrac{log(0,5)}{log(0,5)}\\\\&\sf = 1. \end{array}

Langkah 3
Perhitungan orde reaksi total.

  • Orde total = orde NO + orde Br₂
    Orde total = 2 + 1
    Orde total = 3.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 3 - Kecepatan Reaksi
Kode    : 11.7.3

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 31 Jan 23
<< Previous Post
Next Post >>