1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Dalam Industri, Logam Vanadium digunakan dalam Campuran baja, diperoleh dari

Berikut ini adalah pertanyaan dari yolanwuarlela pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dalam Industri, Logam Vanadium digunakan dalam Campuran baja, diperoleh dari Reaksi Antara Vanadium (v) Oksida dengan kalsium pada suhu tinggi 5 Cat Vios → 560+2V Satu proses 1,54 x 10³ gr V₂ Os bereaksi dengan 1,96 x 10³ gr Ca a. Hitunglah hasil teoretis dari V b.Hitunglah persen hasil Jika diperoleh D03 gr V​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Berikut hasil perhitungan hasil teoritis vanadium dan persen hasil vanadium diperoleh:

  1. Hasil teoritis vanadium yang diperoleh adalah 863 gram.
  2. Persen hasil vanadium ketika hanya diperoleh vanadium sebesar 803 gram adalah 93.04%.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Logam vanadium merupakan logam transisi dengan nomor atom 23. Logam ini dapat digunakan sebagai katalis pada industri pembuatan asam sulfat. Berikut salah satu reaksi kimia pembuatan vanadium:

\bf 5Ca + V_2O_5 \longrightarrow 2V + 5CaO

Reaksi di atas sudah setara.

Diketahui:

  • Massa dimisalkan g.
    g V₂O₅ = 1,54 x 10³ gram.
    g V₂O₅ = 1540 gram.
  • g Ca = 1,96 x 10³ gram.
    g Ca = 1960 gram.
  • Data massa molekul relatif (Mr) dan massa atom relatif (Ar):
    Ar Ca = 40 g/mol.
    Ar V = 51 g/mol.
    Ar O = 16 g/mol.
    Maka:
    Mr V₂O₅ = 182 g/mol.

Ditanyakan:

  1. Hasil teoritis V = ?
  2. Persen hasil V = ?
    Jika g V aktual = 803 gram.

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol logam kalsium awal.

Mol dimisalkan n.

  • n Ca = g Ca : Ar Ca
    n Ca = 1960 : 40
    n Ca = 49 mol.

Langkah 2
Perhitungan mol vanadium oksida (V) oksida awal.

  • n V₂O₅ = g V₂O₅ : Mr V₂O₅
    n V₂O₅ = 1540 : 182
    n V₂O₅ = 8,46 mol.

Langkah 3
Perhitungan hasil teoritis vanadium murni yang diperoleh.

\begin{array}{lccccccc} & \sf 5Ca &+&\sf V_2O_5&\rightarrow &\sf 5CaO& +& \sf 2V \\\\\sf mula~ :&\sf 49&&\sf 8.46&&-&&-\\\\\sf reaksi :&\sf -42,3&&\sf -8,46&&\sf +42,3&&\sf +16,92\\\\\sf sisa~~~:&\sf 6,7&&\sf 0&&\sf 42,3&&\sf 16,92\end{array}

  • Dari neraca mol tersebut diperoleh vanadium oksida sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi).
  • Mol vanadium yang dihasilkan secara teoritis.
    n V = 16,92 mol.
  • Massa vanadium:
    g V teoritis = n V x Ar V
    g V teoritis = 16,92 x 51
    g V teoritis = 863 gram.

Langkah 4
Perhitungan persen hasil jika hasil sebenarnya adalah 803 gram vanadium murni.

\begin{array}{ll} \sf \% Hasil &\sf = \dfrac{g~V~aktual}{g~V~teoritis} \times 100\%\\\\\sf \% Hasil &\sf = \dfrac{803}{863}\times 100\%\\\\\sf \% Hasil &\sf = 93,04 \%.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7

Berikut hasil perhitungan hasil teoritis vanadium dan persen hasil vanadium diperoleh:Hasil teoritis vanadium yang diperoleh adalah 863 gram.Persen hasil vanadium ketika hanya diperoleh vanadium sebesar 803 gram adalah 93.04%. Penjelasan dengan langkah-langkahLogam vanadium merupakan logam transisi dengan nomor atom 23. Logam ini dapat digunakan sebagai katalis pada industri pembuatan asam sulfat. Berikut salah satu reaksi kimia pembuatan vanadium:[tex]\bf 5Ca + V_2O_5 \longrightarrow 2V + 5CaO[/tex]Reaksi di atas sudah setara.Diketahui:Massa dimisalkan g.g V₂O₅ = 1,54 x 10³ gram.g V₂O₅ = 1540 gram.g Ca = 1,96 x 10³ gram.g Ca = 1960 gram.Data massa molekul relatif (Mr) dan massa atom relatif (Ar):Ar Ca = 40 g/mol.Ar V = 51 g/mol.Ar O = 16 g/mol.Maka:Mr V₂O₅ = 182 g/mol.Ditanyakan:Hasil teoritis V = ?Persen hasil V = ?Jika g V aktual = 803 gram.Penyelesaian:Langkah 1Perhitungan mol logam kalsium awal.Mol dimisalkan n.n Ca = g Ca : Ar Can Ca = 1960 : 40n Ca = 49 mol.Langkah 2Perhitungan mol vanadium oksida (V) oksida awal.n V₂O₅ = g V₂O₅ : Mr V₂O₅n V₂O₅ = 1540 : 182n V₂O₅ = 8,46 mol.Langkah 3Perhitungan hasil teoritis vanadium murni yang diperoleh.[tex]\begin{array}{lccccccc} & \sf 5Ca &+&\sf V_2O_5&\rightarrow &\sf 5CaO& +& \sf 2V \\\\\sf mula~ :&\sf 49&&\sf 8.46&&-&&-\\\\\sf reaksi :&\sf -42,3&&\sf -8,46&&\sf +42,3&&\sf +16,92\\\\\sf sisa~~~:&\sf 6,7&&\sf 0&&\sf 42,3&&\sf 16,92\end{array}[/tex]Dari neraca mol tersebut diperoleh vanadium oksida sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi).Mol vanadium yang dihasilkan secara teoritis.n V = 16,92 mol.Massa vanadium:g V teoritis = n V x Ar Vg V teoritis = 16,92 x 51g V teoritis = 863 gram.Langkah 4Perhitungan persen hasil jika hasil sebenarnya adalah 803 gram vanadium murni.[tex]\begin{array}{ll} \sf \% Hasil &\sf = \dfrac{g~V~aktual}{g~V~teoritis} \times 100\%\\\\\sf \% Hasil &\sf = \dfrac{803}{863}\times 100\%\\\\\sf \% Hasil &\sf = 93,04 \%.\end{array}[/tex]Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan massa HgCl₂ 0.05%:https://brainly.co.id/tugas/51729539Materi tentang perhitungan massa NaCl dari reaksi antara 0,04 mol NaOH dan 0,03 mol HCl:https://brainly.co.id/tugas/52144360Materi tentang perhitungan maasa NH₄Cl dalam 1 M NH4Cl:https://brainly.co.id/tugas/52091566______________Detail jawabanKelas    : XMapel  : KimiaBab      : 7 - StoikiometriKode    : 10.7.7

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 19 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>