Jawaban:

Dalam senyawa Zn + 2 H₂SO4 ->> ZnSO4 + H₂, bilangan oksidasi (BO) unsur-unsur yang terlibat dapat ditentukan sebagai berikut:

- BO Zn: tidak diketahui

- BO H: +1

- BO S: +6 pada H₂SO4 menjadi +4 pada ZnSO4

- BO O: -2

Untuk menyelesaikan reaksi tersebut, kita perlu mempertimbangkan perubahan BO yang terjadi pada masing-masing unsur. Karena tidak ada reaksi redoks yang terjadi pada Zn, maka BO Zn tidak berubah dan tetap 0.

Untuk unsur H, BO-nya berubah dari +1 pada H₂SO4 menjadi 0 pada H₂. Sedangkan untuk unsur S, BO-nya berubah dari +6 pada H₂SO4 menjadi +4 pada ZnSO4. Dalam reaksi tersebut, Zn bertindak sebagai reduktor, sedangkan H₂SO₄ bertindak sebagai oksidator.

Dengan demikian, bilangan oksidasi dari senyawa tersebut adalah:

- BO Zn: 0

- BO H: +1 (pada H₂SO4) -> 0 (pada H2)

- BO S: +6 (pada H₂SO4) -> +4 (pada ZnSO4)

- BO O: -2

Jadi, dalam senyawa Zn + 2 H₂SO4 ->> ZnSO4 + H₂, BO Zn adalah 0, BO H adalah +1 pada H₂SO4 dan 0 pada H₂, BO S adalah +6 pada H₂SO4 dan +4 pada ZnSO4, dan BO O adalah -2.