Jawaban:

Untuk menentukan volume gas karbon dioksida (CO2) yang dihasilkan dari pembakaran gas metana (CH4) dan gas etana (C2H6), kita perlu memperhatikan reaksi kimia pembakaran yang terjadi.

Reaksi pembakaran metana adalah sebagai berikut:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Reaksi pembakaran etana adalah sebagai berikut:

C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Dalam kasus ini, kita memiliki 10 liter gas metana dan 20 liter gas etana. Karena reaksi kimia membutuhkan perbandingan stoikiometri yang tepat, kita perlu mengonversi volume gas menjadi jumlah mol menggunakan aturan Avogadro.

Jumlah mol gas metana:

n(CH4) = volume (L) / volume molar (L/mol) = 10 L / 22.4 L/mol = 0.4464 mol

Jumlah mol gas etana:

n(C2H6) = volume (L) / volume molar (L/mol) = 20 L / 22.4 L/mol = 0.8929 mol

Berdasarkan reaksi kimia, satu mol metana akan menghasilkan satu mol CO2, dan dua mol etana akan menghasilkan empat mol CO2. Oleh karena itu, total mol CO2 yang dihasilkan adalah:

n(CO2) = n(CH4) + 2n(C2H6) = 0.4464 mol + 2(0.8929 mol) = 2.2322 mol

Selanjutnya, kita konversi jumlah mol CO2 menjadi volume CO2 menggunakan volume molar:

Volume CO2 = n(CO2) x volume molar CO2 = 2.2322 mol x 22.4 L/mol = 49.9949 L

Jadi, volume gas karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran gas metana dan gas etana adalah sekitar 49.9949 liter.