Jawaban:

Jawabannya adalah (A) 10^-2.

Penjelasan:

Untuk menghitung derajat hidrolisis, kita perlu menghitung nilai konsentrasi ion hidroksida (OH-) yang dihasilkan dari reaksi hidrolisis senyawa ionik. Untuk senyawa NaCN, reaksinya adalah sebagai berikut:

CN- + H2O ⇌ HCN + OH-

Karena senyawa ini bersifat basa lemah, maka kita dapat menggunakan persamaan konstanta kesetimbangan basa:

Kb = (Kw / Ka)

Kw = konstanta air = 1 x 10^-14

Ka = konstanta asam asosiasi HCN = 1 x 10^9

Sehingga,

Kb = (1 x 10^-14) / (1 x 10^9)

= 1 x 10^-23

Kb = [OH-][CN-] / [HCN]

Kita diketahui bahwa konsentrasi awal CN- = 0,1 M, sedangkan konsentrasi awal HCN dapat diabaikan karena senyawa tersebut sangat lemah sehingga hanya terhidrolisis sedikit. Oleh karena itu, kita dapat anggap konsentrasi awal HCN = 0.

Sehingga,

Kb = [OH-][0,1] / [0]

[OH-] = Kb x [HCN] / [CN-]

= (1 x 10^-23) x (0) / 0,1

= 0

Dari perhitungan di atas, diperoleh nilai [OH-] = 0. Hal ini menunjukkan bahwa derajat hidrolisis larutan NaCN sangat kecil, atau dapat dikatakan bahwa larutan ini hampir tidak mengalami hidrolisis. Sehingga jawaban yang tepat adalah (A) 10^-2.