Penjelasan:

Untuk menghitung massa yang dibutuhkan, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal: PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu dalam kelvin.

Dalam kasus ini, kita memiliki volume (V) sebesar 2,24 L dan Mr (molar mass) sebesar 42 gram/mol. Suhu dalam keadaan STP (Standard Temperature and Pressure) adalah sekitar 273,15 K.

Kita perlu mencari n (jumlah mol). Dalam persamaan gas ideal, n dapat dihitung dengan membagi massa dengan molar mass:

n = massa / Mr

n = x / 42 gram/mol

Menggantikan nilai yang diketahui, kita dapat menghitung n:

n = (V x P) / (R x T)

n = (2,24 L x 1 atm) / (0,0821 L.atm/(mol.K) x 273,15 K)

n ≈ 0,1046 mol

Sekarang kita dapat menghitung massa dengan mengalikan jumlah mol dengan molar mass:

massa = n x Mr

massa = 0,1046 mol x 42 gram/mol

massa ≈ 4,3872 gram

Karena kita ingin menjawab dalam gram, maka massa yang dibutuhkan adalah sekitar 4,3872 gram. Dalam pilihan yang diberikan, jawaban yang paling mendekati adalah:

B. 4,2 gram