Jawaban:

ΔH = -90 kJ

Penjelasan:

Diketahui :
(C—H) = 50 kJ / mol
(C = C) = 30 kJ / mol
(C—C) = 25 kJ / mol
(H—H) = 5 kJ / mol

Pada persamaan :
C2H6 + H2 → C2H6

Sepertinya ada kesalahan soal, jadi saya ijin mengoreksi :
C2H4 + H2 → C2H6

Ditanya :
ΔH = ... ??

Dijawab :
Untuk gambar ikatannya, sudah terlampir pada foto yang saya bagikan

ΔH = ΣΔH(reaktan) - ΣΔH(produk)
ΔH = (4C—H + C = C + H—H) - (6C—H + C—C)
ΔH = (C = C + H—H) - (2C—H + C—C)
ΔH = (30 + 5) - (2(50) + 25)
ΔH = 35 - 125
ΔH = -90 kJ

Semoga membantu!

Jangan lupa jadikan jawaban tercerdas!