Jawaban:

Hukum Gay-Lussac terbukti dengan perbandingan volume 1:2:2 dan hukum Lavosier terbukti dengan massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama dengan 11,5.

Penjelasan:

Hukum Gay-Lussac: volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan yang bulat dan sederhana.

Menentukan volume gas N2 dan NO2:

V N2 = (Koef N2/Koef O2) x V O2

V N2 = (1/2) x 5,6 L

V N2 = 2,8 L

V NO2 = (Koef NO2/Koef O2) x V O2

V NO2 = (2/2) x 5,6 L

V NO2 = 5,6 L

Maka perbandingan volume gas:

V N2 : V O2 : V NO2 = 2,8 : 5,6 : 5,6

V N2 : V O2 : V NO2 = 1 : 2 : 2

Berdasarkan perhitungan, volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan yang bulat dan sederhana yaitu 1 : 2 : 2.

Hukum Lavosier: massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi.

Menentukan massa zat dalam reaksi:

mol O2 = V / 22,4

mol O2 = 5,6 L / 22,4 L/mol

mol O2 = 0,25 mol

massa O2 = mol x Mr

massa O2 = mol x (2 x Ar O)

massa O2 = 0,25 mol x (2 x 16) g/mol

massa O2 = 8 gram

mol N2 = (Koef N2/Koef O2) x mol O2

mol N2 = (1/2) x 0,25 mol

mol N2 = 0,125 mol

massa N2 = mol x Mr

massa N2 = mol x (2 x Ar N)

massa N2 = 0,125 mol x (2 x 14) g/mol

massa N2 = 3,5 gram

mol NO2 = (Koef NO2/Koef O2) x mol O2

mol NO2 = (2/2) x 0,25 mol

mol NO2 = 0,25 mol

massa NO2 = mol x Mr

massa NO2 = mol x (Ar N + (2 x Ar O))

massa NO2 = 0,25 mol x (14 + (2 x 16)) g/mol

massa NO2 = 11,5 gram

massa N2 + massa O2 = massa NO2

8 g + 3,5 g = 11,5 g

11,5 g = 11,5 g

Berdasarkan perhitungan, massa zat sebelum reaksi (8+3,5) sama dengan massa sesudah reaksi (11,5).

Semoga membantu ya