1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

sebanyak 0,4 mol gas HI ini dimasukkan ke dalam ruang

Berikut ini adalah pertanyaan dari jeslynryuu pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 0,4 mol gas HI ini dimasukkan ke dalam ruang 1 liter.reaksi terjadi sesuai persamaan
2HI(g)→← H2(g) +I2(g)
setelah kesetimbangan terdapat 0,2 mol gas h2, dan 0,2 mol i2.
berapakah harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut.​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Harga tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi penguraian hidrogen iodida adalah ∞ (tak hingga). Nilai tetapan kesetimbangan yang dimaksud menunjukkan bahwa reaksi bukan kesetimbangan (reversible reaction) atau reaksinya adalahreaksi searah atauirreversible reaction.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Reaksi yang terjadi sebagaimana di soal adalah reaksi penguraian gas hidrogen iodide menjadi gas hidrogen dan gas iodin. Reaksi ini termasuk reaksi kesetimbangan dilihat dari tanda panah bolak-balik pada persamaan reaksinya. Berikut persamaan perhitungan tetapan kesetimbangan reaksi tersebut:

\bf K_C = \dfrac{[H_2][I_2]}{[HI]^2}

Keterangan:

  • Kc = tetapan kesetimbangan konsentrasi.
  • Tanda [] menunjukkan konsentrasi, M.
  • Pangkat dari konsentrasi = koefisien spesi.
  • Nilai konsentrasi dapat dihitung dengan persamaan berikut:
    M = n : V
    di mana
    n = jumlah mol, mol.
    V = volume larutan / ruang tempat gas, L.

Diketahui:

  • Mula-mula :
    n₁ HI = 0,4 mol.
  • V = 1 L.
  • Reaksi kimia yang terjadi dan sudah setara:
    2HI ⇄ H₂ + I₂
  • Kondisi kesetimbangan:
    n₂ H₂ = 0,2 mol.
    n₂ I₂ = 0,2 mol.

Ditanyakan:

Kc = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan neraca mol.

\begin{array}{lccccc} & \sf 2HI &\rightleftharpoons&\sf H_2&+ &\sf I_2 \\\\\sf mula~~~~~~ :&\sf 0,4 &&\sf -&&\sf -\\\\\sf reaksi~~~~~ :&\sf -2x&&\sf +x&&\sf +x\\\\\sf setimbang:&\sf 0.4-2x&&\sf 0,2&&\sf 0,2\end{array}

Dari neraca mol di atas:

Kondisi setimbang dan reaksi:

  • Produk:
    Setimbang = Mula-mula + Reaksi
    n₂ H₂ = 0 + x
    x = 0,2 mol.
  • Reaktan:
    Setimbang = Mula-mula - Reaksi
    n₂ HI = n₁ HI - 2x
    n₂ HI = 0,4 - 2(0,2)
    n₂ HI = 0 mol.
  • Artinya reaktan habis bereaksi.

Langkah 2
Perhitungan konsentrasi produk dan reaktan saat setimbang.

  • [HI] = n₂ HI : V
    [HI] = 0 M.
  • [H₂] = n₂ H₂ : V
    [H₂] = 0,2 : 1
    [H₂] = 0,2 M.
  • [I₂] = n₂ I₂ : V
    [I₂] = 0,2 : 1
    [I₂] = 0,2 M.

Langkah 3
Perhitungan Kc.

\begin{array}{ll} \sf Kc = \dfrac{(0,2)\times (0,2)}{(0)^2}\\\\\sf Kc = \infty\end{array}

Hal ini menandakan bahwa seharusnya reaksi satu arah bukan bolak balik atau tidak terjadi kesetimbangan.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 4 - Kesetimbangan
Kode    : 11.7.4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 08 Feb 23
<< Previous Post
Next Post >>