Jawaban:

d. Cu²+

Bilangan oksidasi dari ion Cu²+ adalah +2. Ini karena atom Cu kehilangan 2 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia.

e. CO2-

Bilangan oksidasi dari ion CO2- adalah -2 untuk oksigen dan +2 untuk karbon. Dalam ion ini, karbon memiliki muatan positif karena kehilangan 2 elektron, sementara oksigen memiliki muatan negatif karena menerima elektron.

b. MnO

Bilangan oksidasi dari ion MnO adalah +2 untuk oksigen dan +7 untuk mangan. Ini karena oksigen selalu memiliki bilangan oksidasi -2, dan jumlah bilangan oksidasi dari semua atom dalam ion harus sama dengan muatan ion yang bersangkutan, yaitu -1. Oleh karena itu, bilangan oksidasi mangan dalam ion ini adalah +7.

C. OCH2-

Bilangan oksidasi karbon dalam ion ini adalah -2, karena setiap atom oksigen dalam ion memiliki bilangan oksidasi -2, dan muatan ion secara keseluruhan adalah -2. Karena ada satu atom karbon dalam ion ini, maka bilangan oksidasi karbon harus +2.

$O_2^{2-}$

Bilangan oksidasi dari ion $O_2^{2-}$ adalah -2 untuk setiap atom oksigen. Ini karena oksigen selalu memiliki bilangan oksidasi -2, dan karena ada dua atom oksigen dalam ion ini, bilangan oksidasi total adalah -4.

   $ClO^{-}$

Bilangan oksidasi dari ion $ClO^{-}$ adalah -1 untuk ion secara keseluruhan. Ini karena oksigen memiliki bilangan oksidasi -2 dan jumlah bilangan oksidasi dari semua atom dalam ion harus sama dengan muatan ion yang bersangkutan, yaitu -1. Oleh karena itu, bilangan oksidasi klorin dalam ion ini adalah +1.

Penjelasan: