Latihan Soal Cr3+ Cr² Ni 2+ 2e Tentukan a). Katoda 6). Anoda c). E sel Cr E Ni Esel ין -0,71 U -0,25 v d). Reaksi e). Aliran elektron F). Notasi sel​

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu mengetahui nilai potensial reduksi (E°) dari masing-masing ion logam:

Cr3+ + 3e- → Cr° E° = -0,74 V
Cr2+ + 2e- → Cr° E° = -0,91 V
Ni2+ + 2e- → Ni° E° = -0,25 V
a) Katoda adalah tempat terjadinya reduksi, sehingga logam dengan E° paling tinggi akan menjadi katoda. Dari nilai E° yang diberikan, Cr3+ akan direduksi menjadi Cr° pada katoda.

b) Anoda adalah tempat terjadinya oksidasi, sehingga logam dengan E° paling rendah akan menjadi anoda. Dari nilai E° yang diberikan, Ni2+ akan dioksidasi menjadi Ni° pada anoda.

c) E° sel = E° reduksi katoda - E° oksidasi anoda = -0,74 V - (-0,25 V) = -0,49 V.

d) Reaksi keseluruhan pada sel elektrokimia adalah:

Cr3+ + Ni° → Cr° + Ni2+

e) Aliran elektron selalu mengalir dari anoda ke katoda.

f) Notasi sel: Ni | Ni2+ || Cr3+, Cr2+ | Pt

Keterangan: | = batas fase, || = membran ionik, Pt = elektroda platinum