1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

4.Diketahui data berikut∆H°f CH4(g) = -75 KJ/mol∆H°f

Berikut ini adalah pertanyaan dari changchynshi pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

4.Diketahui data berikut∆H°f CH4(g) = -75 KJ/mol
∆H°f CO2(g) = -393, 5 KJ/mol
∆H°f H2O(g) = -242 KJ/mol
Energi rata - rata:
C – H : 413 KJ/mol
O = O : 495 KJ/mol
O – H : 463 KJ/mol
Tentukan entalpi pembakaran metana membentuk gas karbon dioksida dan uap air berdasarkan:
a. Entalpi pembakaran 2mol metana
b. Energi ikatan​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

A. Untuk menghitung entalpi pembakaran metana (CH4) menjadi gas karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O), kita perlu mengetahui nilai ∆H° reaksi pembakaran, yang dapat dihitung dengan menggunakan hukum Hess, yaitu:

∆H° reaksi = ∑∆H°f produk - ∑∆H°f reaktan

Dalam hal ini, produk reaksi adalah CO2 dan H2O, sedangkan reaktannya adalah CH4. Oleh karena itu, kita perlu mengalikan nilai ∆H°f masing-masing produk dengan koefisien stokiomtri dan mengurangkan hasilnya dengan ∆H°f CH4. Dengan mengalikan koefisien stokiomtri produk menjadi 1, maka rumus menjadi:

∆H° reaksi = (-393,5 KJ/mol) + (-242 KJ/mol) - (-75 KJ/mol)

∆H° reaksi = (-393,5 KJ/mol) + (-242 KJ/mol) - (-75 KJ/mol)= -561,5 KJ/mol

Sehingga entalpi pembakaran 2 mol metana akan menghasilkan:

∆H° reaksi (2 mol CH4) = (-561,5 KJ/mol) x 2

∆H° reaksi (2 mol CH4) = (-561,5 KJ/mol) x 2= -1123 KJ/mol

Jadi, entalpi pembakaran 2 mol metana membentuk gas karbon dioksida dan uap air adalah -1123 KJ/mol.

B. Energi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutus satu mol ikatan suatu molekul dalam keadaan gas. Untuk menghitung energi ikatan, kita dapat menggunakan persamaan:

Energi ikatan = ∑energi ikatan di reaktan - ∑energi ikatan di produk

Dalam hal ini, reaktan adalah CH4 dan oksigen (O2), sedangkan produknya adalah CO2 dan H2O. Oleh karena itu, kita perlu mengalikan jumlah ikatan dalam setiap molekul dengan energi ikatan rata-rata dan mengurangkan jumlah energi ikatan produk dari jumlah energi ikatan reaktan. Dengan memperhatikan jumlah ikatan dalam setiap molekul, maka persamaan untuk menghitung energi ikatan dalam reaksi pembakaran menjadi:

Energi ikatan = (4 x 413 KJ/mol) + (1 x 495 KJ/mol) - (2 x 463 KJ/mol) - (1 x 798 KJ/mol)

Energi ikatan = (4 x 413 KJ/mol) + (1 x 495 KJ/mol) - (2 x 463 KJ/mol) - (1 x 798 KJ/mol)= 1652 KJ/mol + 495 KJ/mol - 926 KJ/mol - 798 KJ/mol

Energi ikatan = (4 x 413 KJ/mol) + (1 x 495 KJ/mol) - (2 x 463 KJ/mol) - (1 x 798 KJ/mol)= 1652 KJ/mol + 495 KJ/mol - 926 KJ/mol - 798 KJ/mol= 423 KJ/mol

Jadi, energi ikatan dalam reaksi pembakaran CH4 menjadi CO2 dan H2O adalah 423 KJ/mol.

Semoga bermanfaat kak

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh kusumaariffin dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 28 May 23
<< Previous Post
Next Post >>