Jawaban:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan persamaan ionisasi asam dan konstanta kesetimbangan asam CH3COOH sebagai berikut:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Konstanta kesetimbangan asam (Ka) CH3COOH = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

Diketahui pH = 9, maka [H3O+] = 10^-pH = 10^-9

Kita juga dapat menggunakan persamaan konsentrasi CH3COO- dan CH3COOH sebagai berikut:

[CH3COO-] = n(CH3COOK) / V(larutan)

[CH3COOH] = n(CH3COOH) / V(larutan)

Kita ingin mencari jumlah garam kalium asetat (CH3COOK) yang diperlukan, yaitu n(CH3COOK). Berikut adalah langkah-langkah penyelesaian:

Menentukan konsentrasi asam CH3COOH dalam larutan tersebut

Diketahui Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5 dan pH = 9. Kita dapat menggunakan persamaan Ka untuk menghitung konsentrasi asam CH3COOH:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

1,8 x 10^-5 = [CH3COO-][10^-9] / [CH3COOH]

[CH3COOH] = [CH3COO-][10^-9] / 1,8 x 10^-5

Karena larutan CH3COOH adalah lemah, maka [CH3COOH] ≈ [CH3COO-]. Oleh karena itu, kita dapat menyederhanakan persamaan menjadi:

[CH3COOH] = [CH3COO-] = x (asumsi)

Sehingga:

x = [10^-9] / 1,8 x 10^-5

x = 5,56 x 10^-6 M

Jadi, konsentrasi asam CH3COOH dalam larutan tersebut sekitar 5,56 x 10^-6 M.

Menentukan jumlah garam kalium asetat (CH3COOK) yang diperlukan

Diketahui volume larutan adalah 100 ml = 0,1 L. Kita dapat menggunakan persamaan konsentrasi CH3COO- dan CH3COOH untuk menghitung jumlah mol CH3COOK yang diperlukan:

[CH3COO-] = n(CH3COOK) / V(larutan)

x = n(CH3COOK) / 0,1 L

n(CH3COOK) = x x 0,1

Sehingga:

n(CH3COOK) = 5,56 x 10^-7 mol

Menentukan massa garam kalium asetat (CH3COOK) yang diperlukan

Diketahui Mr CH3COOK = 98. Kita dapat menggunakan rumus molekul untuk menghitung massa CH3COOK yang diperlukan:

m(CH3COOK) = n(CH3COOK) x Mr(CH3COOK)

m(CH3COOK) = 5,56 x 10^-7 x 98

m(CH3COOK