5. Perhatikan data berikut: Gas H₂ P = 2 atm T = 300 K V=2L Jml partikel = n Molekul Gas CH P = 2 atm T = 300 K V=5L Jml partikel=... Molekul a. Pada data tersebut bagaimana P dan T pada wadah yang berisi gas H. dan gas CH. ? b. Bagaimana volume gas pada masing-masing wadah? C. Sesuai dengan hipotesis Avogadro, Tentukan jumlah partikel CHi yang ada dalam wadah ? J​

A. Rumus gas ideal: PV = nRT
Dalam rumus ini, P adalah tekanan gas dalam satuan pascal (Pa), V adalah volume gas dalam satuan meter kubik (m³), n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas ideal (8,31 J/(mol.K)), dan T adalah suhu gas dalam satuan kelvin (K).

Untuk gas H₂ dan gas CH₄ pada data tersebut, P dan T sama, sehingga n juga harus sama. Oleh karena itu, jumlah partikel CH₄ (atau partikel H₂) dapat dihitung menggunakan rumus molekul gas, yaitu:
n = jumlah partikel / Avogadro's number
Dimana Avogadro's number (N_A) = 6,022 x 10²³ partikel/mol

Sehingga, jumlah partikel CH₄ yang ada dalam wadah dapat dihitung menggunakan rumus berikut:
n_CH4 = (P x V) / (R x T)
n_CH4 = (2 atm x 5 L) / (0,0821 L.atm/(mol.K) x 300 K)
n_CH4 = 0,335 mol

Jumlah partikel CH₄ dapat dihitung dengan mengalikan n_CH4 dengan Avogadro's number:
Jumlah partikel CH4 = n_CH4 x N_A
Jumlah partikel CH4 = 0,335 mol x 6,022 x 10²³ partikel/mol
Jumlah partikel CH4 = 2,02 x 10²³ partikel

b. Untuk menentukan volume gas pada masing-masing wadah, kita dapat menggunakan rumus yang sama dengan rumus di atas, namun hanya mengganti variabel V.

Untuk gas H₂:
V_H2 = (P x V) / (n x R x T)
V_H2 = (2 atm x 2 L) / (n x 0,0821 L.atm/(mol.K) x 300 K)
V_H2 = 0,027 m³

Untuk gas CH₄:
V_CH4 = (P x V) / (n x R x T)
V_CH4 = (2 atm x 5 L) / (n x 0,0821 L.atm/(mol.K) x 300 K)
V_CH4 = 0,084 m³

Sehingga, volume gas pada masing-masing wadah adalah 0,027 m³ untuk gas H₂ dan 0,084 m³ untuk gas CH₄.