1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

3. Kalium klorida, KCl sebanyak 10 gram dilarutkan dalam 75

Berikut ini adalah pertanyaan dari 0306alde pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

3. Kalium klorida, KCl sebanyak 10 gram dilarutkan dalam 75 gram air.a. Hitunglah persen bobot ion klorida

b. Hitunglah persen mol kalium klorida

c. Hitunglah molalitas, m, kalium klorida

d. Jika volume larutan 78,9 mL, berapakah molaritasnya, M ?​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

a. Persen bobot ion klorida dapat dihitung dengan rumus: (massa ion klorida / massa total larutan) x 100%. Massa ion klorida dalam larutan ini adalah 35,45 gram, karena setiap mol KCl mengandung 35,45 gram Cl-. Jadi persen bobot ion klorida adalah (35,45 / (10 + 75)) x 100% = 32,18%.

b. Persen mol kalium klorida dapat dihitung dengan rumus: (mol KCl / jumlah mol senyawa dalam larutan) x 100%. Jumlah mol KCl dalam larutan ini adalah 0,143 mol, karena 10 gram KCl sama dengan 0,143 mol. Jumlah mol senyawa dalam larutan adalah 0,143 + 0,5 (karena 75 gram air sama dengan 0,5 mol air). Persen mol KCl adalah (0,143 / (0,143 + 0.5)) x 100% = 22,28%.

c. Molalitas, m, kalium klorida dapat dihitung dengan rumus: mol KCl / massa pelarut (dalam gram). Molalitas dari larutan ini adalah 0,143 / 75 = 0,0019 m.

d. Untuk menghitung molaritas, M, kalium klorida dapat digunakan rumus: mol KCl / volume larutan (dalam L). Molaritas dari larutan ini adalah 0,143 / 0,0789 = 1,81 M.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh MRikyy dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 25 Apr 23
<< Previous Post
Next Post >>