Suatu reaksi terjadi pada suhu 25°C dan menghasilkan ∆H =

Berikut ini adalah pertanyaan dari brdicwhispr112 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu reaksi terjadi pada suhu 25°C dan menghasilkan ∆H = -40 kJ/mol. Jika konstanta Boltzmann adalah 1,38 x 10^-23 J/K, berapa besar nilai konstanta entropi standar reaksi (ΔS°) pada suhu tersebut?Pakai cara, dan tanda ∆ itu artinya delta.
Para admin yang suka hapus soal saya, cari tau terlebih dahulu arti dari tanda yang ada di soal saya.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

gunakan persamaan Gibbs-Helmholtz untuk menghitung nilai ΔS°:

$ΔG° = ΔH° - TΔS°$

cari nilai ΔS° pada suhu 25°C, yang dapat diubah menjadi 298 K. nilai ΔH° sebesar -40 kJ/mol.

perlu menemukan nilai ΔG° terlebih dahulu. Dalam keadaan standar, ΔG° = -RTln(K), di mana R adalah konstanta gas, T adalah suhu absolut dalam Kelvin, dan K adalah konstanta kesetimbangan.

Karena reaksi tersebut tidak memiliki informasi tentang kesetimbangan y, gunakan fakta bahwa reaksi berlangsung spontan pada suhu 25°C untuk menentukan tanda ΔG°. Jika reaksi berlangsung spontan, maka ΔG° < 0. Oleh karena itu, kita dapat menghitung nilai ΔG° sebagai berikut:

$ΔG° = ΔH° - TΔS°$

$-40,000 J/mol = -40,000 J/mol - (298 K)(ΔS°)$