kita perlu menentukan pereaksi pembatas terlebih dahulu. Untuk menentukan pereaksi pembatas, kita perlu menghitung jumlah mol belerang dioksida dan ozon dan membandingkannya dengan rasio stoikiometri mereka dalam persamaan reaksi:

2 SO2 + O3 → 2 SO3

Mol belerang dioksida = 5,13 g / 32 g/mol = 0,160 mol

Mol ozon = 6,18 g / 48 g/mol = 0,129 mol

Dari persamaan reaksi di atas, dapat dilihat bahwa rasio stoikiometri antara belerang dioksida dan ozon adalah 2:1. Dalam hal ini, kita memiliki lebih banyak belerang dioksida dibandingkan ozon, sehingga ozon adalah pereaksi pembatas.

Dengan mengetahui pereaksi pembatas, kita dapat menghitung jumlah belerang trioksida yang terbentuk dengan menggunakan rasio stoikiometri antara belerang dioksida dan belerang trioksida dalam persamaan reaksi di atas:

2 SO2 + O3 → 2 SO3

Jumlah mol ozon yang bereaksi = 0,129 mol

Jadi, jumlah mol belerang dioksida yang bereaksi = 0,129 mol x 2 = 0,258 mol

Dalam persamaan reaksi di atas, rasio stoikiometri antara belerang dioksida dan belerang trioksida adalah 2:2 atau 1:1. Oleh karena itu, jumlah belerang trioksida yang terbentuk adalah:

Jumlah mol belerang trioksida = 0,258 mol

Massa belerang trioksida = jumlah mol x massa molar

= 0,258 mol x 80 g/mol

= 20,6 g

Jadi, sebanyak 20,6 g belerang trioksida terbentuk dari reaksi tersebut.