sebanyak 5,4 g aluminium dilarutkan dalam 400 mL asam sulfat 1M membentuk aluminium sulfat dan gas hidrogen menurut pers reaksi : 2Al +3H2SO4 menghasilkan Al2(SO4)3 + 3H2. massa H2 yang terbentuk adalah 0,6 gram.

Pembahasan

Stoikiometri Reaksi

1. Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi.

2. Pereaksi Pembatas

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

3. Senyawa Hidrat (Air Kristal)

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O            --->        MgSO4            +         x H2O

Senyawa hidrat/  senyawa anhidrat      kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

Diket :

massa Al = 5,4 gram

V H₂SO₄ = 400 mL

M H₂SO₄ = 1 M

Ar H = 1

Ar Al = 27

Ditanya :

Massa H₂

Jawab :

• Menentukan mol (n) Al

n Al =

n Al =

• Menentukan mol (n) H₂SO₄

V H₂SO₄ = 400 mL = 0,4 Liter

M H₂SO₄ =

n H₂SO₄ = M x V

n H₂SO₄ = 1 x 0,4

• Menentukan mol setimbang

Persamaan reaksi yang terjadi :

           2Al     +   3H₂SO₄    --->    Al₂(SO₄)₃   +  3H₂

M    0,2 mol     0,4 mol                      -                  -

R     0,2 mol     0,3 mol               0,1 mol           0,3 mol

S          -            0,1 mol               0,1 mol            0,3 mol

(cara menentukan pereaksi pembatas dapat dibaca pada penjelasan sebelumnya)

maka,

• Menentukan Mr H₂

Mr H₂ = 2. Ar H

Mr H₂ = 2. 1

• Menentukan massa H₂

n H₂ =

massa H₂ = n H₂ x Mr

massa H₂ = 0,3 x 2

massa H₂ yang terbentuk adalah 0,6 gram.

Pelajari lebih lanjut

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760

Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

Rumus empiris yomemimo.com/tugas/19306976

Rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/10497404, yomemimo.com/tugas/14796091

Sebanyak 20 soal dan pembahasan hukum dasar dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/164469

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa, mol, persamaan reaksi, reaksi setara, pereaksi pembatas, Al, aluminium, H2SO4, asam sulfat