Pertama-tama, kita perlu menghitung jumlah ion hidrogen (H+) dalam larutan H2SO4 dengan pH 2. Kita tahu bahwa pH = -log[H+], sehingga [H+] = 10^(-pH). Dalam hal ini, [H+] = 10^(-2) = 0,01 M. Karena H2SO4 adalah asam kuat, semua ion hidrogen (H+) berasal dari asam ini.

Kemudian, kita perlu mengetahui berapa jumlah ion hidroksida (OH-) yang dibutuhkan untuk mencapai pH 11 + log 3,125. Kita dapat menghitung konsentrasi ion hidroksida dengan menggunakan persamaan pH = 14 - pOH dan menghitung pOH terlebih dahulu.

pOH = 11 + log 3,125 - 14 = -2,875

pOH = -log[OH-], sehingga [OH-] = 10^(-pOH) = 1,74 x 10^(-3) M

Kita perlu menetapkan jumlah KOH yang diperlukan untuk mencapai konsentrasi [OH-] sebesar 1,74 x 10^(-3) M. Kita dapat menggunakan persamaan berikut:

KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Dalam reaksi ini, setiap molekul KOH akan bereaksi dengan dua molekul ion hidrogen dari asam sulfat, sehingga perlu dua kali lipat jumlah molekul KOH dibandingkan jumlah ion hidrogen dalam asam sulfat.

Jumlah molekul ion hidrogen dalam 750 mL larutan H2SO4 adalah:

0,01 M x 0,75 L = 0,0075 mol H+

Jumlah molekul KOH yang dibutuhkan adalah:

2 x 0,0075 mol KOH = 0,015 mol KOH

Konsentrasi KOH yang dibutuhkan adalah:

0,015 mol KOH / 0,75 L = 0,02 M KOH

Jadi, untuk mencapai pH 11 + log 3,125, kita perlu menambahkan 75 mL larutan 0,2 M KOH ke dalam 750 mL larutan H2SO4 dengan pH 2.