1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

berapakah PH 30 ml CH3COOH 0,2 M + 30 ml

Berikut ini adalah pertanyaan dari poetraboa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapakah PH 30 ml CH3COOH 0,2 M + 30 ml NaOH 0,1 M ( ka = 10^-5 ?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH dari campuran 30 ml CH₃COOH 0,2 M dengan 30 ml NaOH 0,1 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵) adalah 5 (lima). Nilai ini menunjukkan bahwa campuran bersifat asam (pH < 7) dan termasuk ke dalam jenis larutan penyangga asam.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Asam asetat dengan rumus kimia CH₃COOH direaksikan dengan natrium hidroksida dengan rumus kimia NaOH maka akan dihasilkan produk berupa garam natrium asetat dengan rumus NaCH₃COO dan air atau bisa disebut larutan garam. Berikut persamaan reaksinya:

\bf CH_3COOH + NaOH \longrightarrow NaCH_3COO + H_2O

Permisalan variabel:

  • pH = derajat keasaman larutan.
  • M = konsentrasi, M.
  • n = jumlah mol, mol.
  • Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
  • V = volume larutan, L.

Diketahui:

  • Ka CH₃COOH = 10⁻⁵.
  • M CH₃COOH = 0,2 M.
  • V CH₃COOH = 30 mL = 0,03 L.
  • V NaOH = 30 mL = 0,03 L.
  • M NaOH = 0,2 M.

Ditanyakan:

  • pH = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol reaktan.

  • n CH₃COOH = M CH₃COOH x V CH₃COOH
    n CH₃COOH = 0,2 x 0,03
    n CH₃COOH = 0,006 mol.
  • n NaOH = M NaOH x V NaOH
    n NaOH = 0,1 x 0,03
    n NaOH = 0,003 mol.

Langkah 2
Neraca mol.

\begin{array}{lccccccc} & \sf CH_3COOH &+&\sf NaOH&\rightarrow &\sf NaCH_3COO& +& \sf H_2O \\\\\sf mula~ :&\sf 0,006&&\sf 0,003&&-&&-\\\\\sf reaksi :&\sf -0,003&&\sf -0,003&&\sf +0,003&&\sf +0,003\\\\\sf sisa~~~:&\sf 0,003&&\sf 0&&\sf 0,003&&\sf 0,003\end{array}

Sisa asam lemah maka terbentuk larutan penyangga asam.

Langkah 3
Perhitungan konsentrasi asam sisa dan basa konjugasi.

  • M CH₃COOH = n CH₃COOH sisa : V total
    M CH₃COOH = 0,003 : (0,03+0,03)
    M CH₃COOH = 0,05 M.
  • M CH₃COO⁻ = n CH₃COONa : V total
    M CH₃COO⁻ = 0,003 : (0,03 + 0,03)
    M CH₃COO⁻ = 0,05 M.

Langkah 4
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen.

\begin{array}{ll} \sf [H^+] &\sf = Ka \times \dfrac{M~CH_3COOH}{M~CH_3COO^-}\\\\&\sf = 10^{-5}\times \dfrac{0,05}{0,05}\\\\&\sf = 10^{-5}~M.\end{array}

Langkah 5
Perhitungan pH larutan.

\begin{array}{ll} \sf pH &\sf = -log([H^+])\\\\&\sf = -log(10^{-5})\\\\&\sf = 5.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Larutan Penyangga
Kode    : 11.7.7

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 04 Feb 23
<< Previous Post
Next Post >>