1. Keelektronegatifan adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom untuk menarik elektron menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen.
2. Jari-jari atom
3. jari-jari atom dalam satu golongan dari atas kebawah akan semakin besar hal ini dikarenakan bertambahnya jumlah kulit atom, sedangkan dalam satu periode kanan ke kiri jari-jari atom juga kan semakin bertambah.
4. Energi ionisasi
5. energi ionisasi dalam satu golongan bawah ke atas akan semakin besar nilainya, hal ini karena tarikan inti atom terhadap elektron terluar semakin kuat, sehingga elektron sulit lepas dan butuh energi yang besar. Sedangkan dalam satu periode kiri ke kanan energi ionisasi secara umum akan semakin besar.
6. Afinitas elektron
7. afinitas elektron dalam satu golongan bawah ke atas akan semakin besar hal ini karena jari-jari atom yang semakin kecil, begitu pula pada unsur-unsur seperiode kiri ke kanan secara umum afinitasnya semakin besar karena jari-jari makin kecil.
8. Elektronegatifitas
9. elektronegatifitas akan semakin besar dalam satu golongan dari bawah ke atas, dan semakin besar pula secara umum dari kiri ke kanan dalam satu periode. hal ini disebabkan karena jari-jari atom yang semakin kecil sehingga tarikan intiatom akan semakin besar
10. Karena semakin bertambahnya jumlah lapisan/kulit atom
11. Unsur Q, Karena nomor atomnya lebih besar daripada unsur P
12. Energi Ionisasi, Semakin ke Atas/ke Kanan semakin besar. Sehingga, Unsur CL lebih besar
13. Elektronegativitas, Semakin ke Atas/ke Kanan semakin besar. Sehingga Unsur O lebih besar

7. a. Na

b. He

c. He

d. F